화학반응

목차

1. 화학반응
2. 산과 염기
3. 산화와 환원반응
4. 유기화합물
5. 위험물 이론
6. 폭발 원리 및 특성
7. 석유류의 분석기법

본문내용

1) 화학반응

(1) 종류
가. 화합 : 2종 또는 그 이상의 물질이 결합하여 새로운 성질을 가진 하나의 물질로 반응
나. 분해 : 하나의 물질이 두 가지 이상의 새로운 물질로 반응
다. 치환 : 화합물을 구성하는 성분 중 일부가 다른 원소로 바뀌는 것
라. 복분해 : 두 가지의 화합물이 서로 성분의 일부를 바꾸어 서로 다른 성질을 갖는 새로운 물질을 생성
(2) 발열반응 : 반응열을 발산
(3) 흡열반응 : 반응열을 흡수

2) 산과 염기

(1) 산과 염기의 반응
가. 브뢴스테드의 산과 염기 : 산은 염기에게 양성자를 주고, 염기는 산으로부터 양성자를 받는다.
나. 루이스의 산과 염기 : 산은 배위결합이 일어날 때 전자쌍을 받아들이고, 염기는 전자쌍을 내어준다.
다. 산성산화물 : 비금속의 산화물
라. 염기성 산화물 : 금속의 산화물
(2) 산과 염기의 성질
가. 맛 : 산(신맛), 염기(쓴맛)
나. 리트머스 변색 : 산(청 -> 적), 염기(적 -> 청)
다. 금속과의 반응 : 산(수소발생), 염기(반응없음)
라. 중화반응 : 산(염기와), 염기(산과)
(3) 수소이온농도(pH)
가. 수소이온량의 역수에 상용로그를 취한 값
나. pH농도가 7이면 중성, 7미만은 산, 7이상은 염기성, 숫자가 작아질수록 강산, 커질수록 약산, pH값이 1 감소 시 수소이온의 농도는 10배 증가

3) 산화와 환원반응

(1) 산화
가. 산소를 얻음
나. 전자를 잃음
다. 수소 잃음
라. 산화수 증가
(2) 환원
가. 산소 읽음
나. 전자 얻음
다. 수소 얻음
라. 산화수 감소
(3) 산화반응 : 산소와 결합
(4) 환원반응 : 수소와 결합

참고 자료

화재감식실무 완전정복(2014), 아토즈에듀, 저자 : 김하연
화재감식(2011), 두양사, 저자 : JOHN D. DEHAAN
화재감식평가 세트(2013), 동화기술, 저자 : 한국화재감식학회