화학공학실험 회분식반응기 batch reactor 직접 쓴 결과레포트 입니다. 양질에 레포트 싸게 가져가세요.

목차

1. Introduciton
2. Experiment
3. Result
4. Discussion
5. Reference

본문내용

ABSTRACT
이번 실험은 회분식 반응기에서 에틸아세테이트(CH3COOC2H5)의 분해반응을 용액의 전기 전도도를 측정하여 회분식반응기의 기초 몰수지식과 미분법, 적분법을 통해 반응속도 상수와 반응차수를 구하는 실험이었다. 농도를 직접 측정할 수가 없기 때문에 시간에 따른 전도도 변화를 측정한 후에 농도로 바꾸어 data를 얻었다. 데이터를 이용하여 그래프를 그려서 미분법으로 반응차수와 반응속도상수를 구했더니 실험3의 경우 반응 차수는 2, 반응속도상수,K는 0.0825039가 나왔고, 적분법을 이용하여 1차 반응으로 가정하였을 때 그래프를 그려 얻는 반응차수, k는 0.0825039가 나왔고, 2차 반응으로 가정하여 얻은 반응차수, k는 3.931985가 나왔다. 데이터의 경향을 보면 실험 1에 비해 2가 k가 더 큰데 이는 교반을 더 빠른 속도로 해주어, 충돌상수가 높아져서 반응 속도상수가 커졌다. 또한 실험 1과 실험 3을 비교해보면, 실험3은 온도가 높아져 반응 속도상수가 높아졌다.

1. Introduciton
1.1 실험목적
회분식반응기에서 에틸아세테이트(CH3COOC2H5)의 분해반응을 용액의 전기 전도도를 실시간으로 측정하여 회분식반응기의 기초 몰수지식과 미분법, 적분법을 통해 반응속도 상수와 반응차수를 구한다.

1.2 회분 식 반응기(Batch Reactor)
회분 식 반응기는 주로 균일계반응의 속도 파라미터의 결정에 사용된다. 반응시간의 함수로써 농도변화를 추적하고 그 결과로부터 반응차수, 속도정수를 결정한다. 이 Data의 해석에 미분법, 적분법이 이용된다. 농도 이외의 압력변화 등이 추적될 때에는 조작변수의 함수로써 몰수지식이 필요하다.
1.3 반응 속도 식
1.3.1. 반응 속도식의 정의
다음의 균일계의 화학반응을 생각해 보자.

참고 자료

공업화학실험(저자-설수덕, 이상록, 이상호 공저)
화학공학실험(저자-박소진, D.Schnell)
화학반응공학(저자-Lanny D. Schmidt)