화학공정실험 실험PPT - 용해도곱 상수결정 최종

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 실험원리
2) 용해도
3) 용해도의 공통이온 효과
4) 용해도곱 상수

3. 실험 방법
4. 참고 문헌
5. Q&A

본문내용

실험 이론 – 1) 실험 원리
강전해질을 물에 녹이면 완전히 해리되지만 약전해질을 물에 녹이면 약전해질과 해리된 이온이 평형을 이룬다. 이 평형은 화학 평형에서와 같이 외부조건에 따라 평형이 이동한다. 고체 수산화칼슘 수용액이 다음과 같이 평형을 이룰 때 그런데 일정한 온도에서 이 수용액에 녹아 있는 수산화칼슘의 농도는 일정하므로 다음과 같은 새로운 상수로 정의할 수 있다.

실험 이론 – 2) 용해도
포화용액 속의 용질(溶質)의 농도.
일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸다.
물질이 특정한 용해도를 가진다는 것은 이온이 결정을 떠나는 속도와 이온이 결정으로 돌아오는 속도가 같아지는 동적 평형 상태에 있다는 것을 의미하며,
이 과정을 화학평형의 식으로 표시할 때, 염화나트륨(NaCl)이 물에 용해하는 경우를 예로 들면 다음과 같다.
온도가 변화하면 이들 속도도 변화하여 평형이 깨지고 용해도가 변화하는데, 다음은 온도에 따른 용해도를 나타낸 그래프이다.

참고 자료

Ebbing, 「일반화학」, 교보문고, p499~520
이욱, 「일반화학 」, 대영사, (1995. 11), p528, p730~752
「 일반화학실험」, 동화기술, (1991. 8), p237~241
「일반화학실험 」, 청문각, (1989.), p64~67
http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/frame/ge_frame15_ob.htm (동서대학교)
http://www.chosun.ac.kr/~mjkoh/a25-206.html (용해도상수)