[분석화학실험]옥시풀 중의 과산화 수소 정량

소개글

시판 옥시풀 중에 함유되어 있는 과산화수소를, N/10 과망간산칼륨 표준액으로 적정하고 그 함유율을 구해보는 실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
시판 옥시풀 중에 함유되어 있는 과산화수소를, N/10 과망간산칼륨 표준액으로 적정하고 그 함유율을 구한다.
2. 실험 이론 및 원리
산화-환원반응
산화 환원 적정은 산화·환원 반응을 이용한 적정으로 산화제를 표준액으로 하는 경우를 산화 적정, 환원제를 표준액으로 하는 경우를 환원 적정이라 한다. 적정의 종말점 판정은 지시약의 변색이나 전위차 적정이 일반적이다. 산화는 전자를 잃는 (산화수가 증가하는) 반응을 말하고, 환원은 전자를 얻는 (산화수가 감소하는) 반응을 말한다.
산화 환원 반응에서 어떤 원자가 전자를 방출하면 방출한 전자수 만큼 원자의 산화수가 증가되고, 반면에 전자를 받으면 원자는 반은 전자수 만큼 산화수가 감소된다. 따라서 방출 전자수와 얻은 전자수가 같으므로 산화 환원 반응은 반드시 동시에 일어난다.

<중 략>

1.1.1. 시판 옥시풀 5㎖를 피펫으로 정확히 취하여 100㎖ 메스플라스크에 넣는다.
1.1.2. 100㎖ 메스플라스크 표시선까지 증류수를 채워 넣고 잘 흔들어 섞는다.
1.1.3. 혼합용액을 피펫으로 정확히 25㎖ 취하여 코니칼 비이커로 옮기고, 순수 물 100㎖와 1N- 10㎖을 가한다.
1.1.4. 뷰렛(갈색)을 장치하고 N/10 표준액을 적정하여 무색은 홍색으로 변하는 종점을 구한다.
※ 갈색 뷰렛을 장치하는 이유는 는 빛에 의해 분해되기 때문이다.
1.1.5. 평균값을 구하기 위해서 같은 실험을 3번 반복한다.

<중 략>

1.1. 옥시돌 2㎖ 를 정확히 취하여 물에 희석하고 산성에서 0.1N 표준용액으로 적정하였더니 29.35㎖ 가 소비되었다. 시료 중 몇 w/v%의 를 함유하는가?
위와 같은 방법으로 29.35㎖×0.1㏖×17㎎/㎖㏖ =49.895㎎. 2㎖ 2000㎕ 이므로 49.895/2000×100 = 2.49%(w/v)

참고 자료

Fundamentals of Analytical Chemistry 8th Ed. by Douglas A. Skoog, Chapter 20