어는점 내림 측정 실험

목차

1. 실험 원리
(a) 용해도
(b) 용해도에 영향을 주는 인자들
(c) 고체와 액체의 평형

2. 실험 목적

3. 실험 도구

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 고찰

본문내용

1. 실험 원리

(a) 용해도

포화 용액 속의 용질의 농도로 포화 농도라고도 한다. 고체의 액체에 대한 용해도는 용매 100g에 대한 용질의 양, 또는 용액 100g 속의 용질의 양으로써 나타내어지고, 보통 물질의 용해도는, 공존 고체의 양과는 관계가 없다. 용해도는 일반적으로 온도에 따라 변하고, 그 관계를 나타낸 곡선을 용해도 곡선이라고 한다. 또한 기체에 대한 용해도는 용해도 계수나 흡수 계수에 의하여 나타내진다.

(b) 용해도에 영향을 주는 인자들

일반적으로 용질과 용매가 비슷한 분자 구조 및 성질을 가지고 있을 때 용해도가 증가한다. 분자의 구조가 물질의 극성을 결정하므로 구조와 용해도 사이에 명확한 관계가 있다. 예를 들어 수용성 비타민 C는 많은 극성 O-H와 C-O결합을 가지고 있기 때문에 극성 용매에 잘 녹으며, 지용성 비타민 A는 비슷한 전기 음성도를 가진 수소와 탄소로 이루어진 비극성 결정체이기 때문에 비극성 용매에 잘 녹는다.
고체와 액체의 용해도에 대한 압력의 효과는 미약하지만 기체의 경우 압력은 용해도에 중요한 영향을 미친다. 헨리의 법칙에 의하여 기체의 압력과 녹은 기체의 농도 사이의 관계식을 다음과 같이 정의할 수 있다.
P = kC

여기서 P는 용액 위의 기체 용질의 부분 압력, C는 녹는 기체의 농도, k는 기체의 헨리 상수이다. 헨리의 법칙에 따르면 용액에 녹는 기체의 양은 용액 위의 가해지는 기체의 압력에 비례한다.

참고 자료

없음