[일반화학실험]황산철(II)의 합성

저작시기 2014.09 |등록일 2014.09.23 | 최종수정일 2018.04.09 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,800원
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가. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응 시켜 이온성 화합물인 황산철(II)를 만들고 황산철 화합물의 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 결정으로 분리하여 보는 실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
가. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응 시켜 이온성 화합물인 황산철(II)를 만들고 황산철 화합물의 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 결정으로 분리한다.
나. 간단한 무기화합물()의 합성을 알고, 그에 따라는 수득률을 알 수 있다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 실험 이론
묽은 황산과 철가루를 반응시키면 황산철이 얻어지는데, 이때는 황산을 저으면서 철가루를 조금씩 가해야 하며, 한꺼번에 전량을 가하면 거품이 많이 생겨서 처리하기가 어려워진다.

<중 략>

큰 애로를 겪었다. 실험에서 알 수 있듯이 수득률(이론치에 대한 실험치의 100을 곱한 값)이 일치하는 않는다. 즉 생성물의 실험치(반응 후 남아있는 반응물과 다른 생성물로 그것만 따로 분리하여 정제한 후의 값)는 일반적으로 이론치보다 작은데, 그 원인으로는 첫째, 반응이 완전히 진행되지 못하여 반응물이 남아 있는 경우가 있다. 두 번째는 주 반응과 함께 부반응이 일어나 우리가 원하는 생성물의 양을 적게 만드는 경우이다. 마지막으로 반응물로부터 생성물의 분리와 정제과정에서 조심을 하여도 손실이 일어나는 경우이다. 본 실험에서는 첫 번째로 반응물을 섞는 과정에서 제대로 반응이 일어나지 않은 것으로 성급히 반응물 등을 섞는 과정에서 거품이 생겼고, 거르는 과정에서도 빠른 실험진행을 위하여 제대로 걸러지지 않은 것을 가지고 실험하여 실험에 큰 오차가 생긴 것으로 보인다. 그리고 거르고 반응시키는 과정에서도 반응결과에만 관심을 가지고 진행한 나머지 오차의 최소화에는 신경을 못 썼고, 그 결과로 실험상의 수치와 이론상의 수치에 큰 차이를 나타낸 것으로 실험 오차를 생각해 볼 수 있다.

참고 자료

일반화학, CHEMISTRY - SCIENCE OF CHANGE, 청문각
표준 일반화학실험, 천문각
일반화학실험, 청문사, 조성일․이도원 공저, 2003
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