생활속의 산과 염기

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
8.출처

본문내용

2.Introduction
수용액에서 산과 염기의 중화반응에 의해서 물과 염이 생성되는데 이러한 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.

3.Principle&Theory
①산과 염기
1)산의 성질
(1)신맛이 있다.
(2)금속과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다.
(3)수용액 상태에서 전류가 흐른다.
(4)염기와 중화 반응한다.
(5)지시약에서의 반응

<중 략>

넣어준 HCl의 몰수를 구하면 0.5*0.05L=0.025mmol 이다. 이렇게 만든 HCl 용액에 제산제를 넣고 가열기로 끓을 때 까지 끓인다. 이때 제산제에 HCl 용액을 넣어주는 것에 의문이 생겼다. 제산제에 HCl 용액을 넣어주는 이유는 제산제는 염기를 띈다. 여기에 페놀프탈레인 용액을 넣어주면 아무런 변화도 일어나지 않는데 HCl 용액을 넣어주면 용액이 붉게 변화한다. 이러한 이유는 페놀프탈레인 용액은 용액 속의 H+농도에 따라 반응하기 때문이다. 제산제에 페놀프탈레인 용액을 넣었을 때는 제산제는 염기를 띄고 있어 H+의 농도가 적었지만 HCl을 넣어 주면 제산제와 HCl사이에 중화반응이 일어나고 pH농도가 올라가면서 H+의 농도도 올라가게 된다. 이러한 변화를 페놀프탈레인 용액이 감지하고 색이 변화되는 것이다. 그리고 색의 변화를 통해 종말점을 구하고 산이나 염기의 농도를 구할 수 있는 것이다. 우리 조는 실험속도도 느리고 가열이 더뎌 수증기가 발생하고 조금 끓기 시작했을 때 가열기를 끄고 용액을 식히기 시작했다. 식힌 용액에 페놀프탈레인 용액2~3방울을 넣고 NaOH로 적정하기 시작했는데 이번에도 양을 조절하지 못해서 NaOH용액을 과량 넣고 진한 분홍색을 띄게 만들었기 때문에 또 어림잡아 종말점을 구해야 했다.

참고 자료

http://blog.naver.com/sys10040503?Redirect=Log&logNo=110085238409
http://cho10092002.blog.me/140092673257
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http://cafe.daum.net/foodNo1/E0Pa/4?docid=1CBWi|E0Pa|4|20090904105426&q=%C1%F6%BD%C3%BE%E0%C0%C7%20%C1%BE%B7%F9
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http://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%85%B8%EB%A5%B4%EB%A7%90_%EB%86%8D%EB%8F%84
일반 화학 실험- 대한 화학회 p.108~116