[분석화학및실험](A+평가)예비 비타민C의 요오드 적정(PRE Iodometric titration of Vitamin C)
- 최초 등록일
- 2014.06.01
- 최종 저작일
- 2014.06
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소개글
예비_비타민C의 요오드 적정(PRE_Iodometric titration of Vitamin C)에 대한 A+리포트입니다.
목차
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론 및 원리
4. 실험방법
5. 실험기구 및 시약
6. 참고문헌
본문내용
비타민C의 요오드 적정(Iodometric titration of Vitamin C)
※실험목적
Ascorbic acid(Vitamin C)은 I3-과 빠르게 반응하는 약한 환원제이다. 요오드산이온을 요오드화이온과 반응시켜 과량의 I3-를 생성하고 Ascorbic acid과 반응시킨 다음 S2O32-로 과량의 I3-를 역적정 함으로써 간접 요오드법에 대해서 이해할 수 있다.
※이론 및 원리
1. 산화 - 환원 반응
전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 반응을 말한다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고받는 반응이 일어난다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
이 반응에서 아연은 산화하여 아연 이온이 되고 구리 이온은 환원되어 구리가 된다. 한편 산화환원반응에서 다른 물질은 환원시키면서 그 자체는 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 예를 들어 위의 반응에서 아연은 구리를 환원시키므로 환원제이고, 구리는 아연을 산화시키기 때문에 산화제이다.
-산화
좁은 의미로는 물질이 산소와 결합하는 것이며 넓은 의미로는 어떤 물질이 전자를 잃는 변화를 말한다. 물질이 수소 원자를 잃는 반응도 산화반응이라고 한다. 물질속의 원소에 산화수를 할당하여 그 산화수의 증가를 산화로 정의할 수도 있다. 산화반응은 상대의 물질의 환원반응을 수반하고 있다.
-환원
물질이 그 조성분에서 산소를 잃든지 또는 외부에서 수소를 얻는 것을 말한다.
참고 자료
분석화학기본실험 / 정용순, 강삼우 편저 / 형설출판사 / 1999 / p207~219
현대분석화학 / David Harry/ 녹문당, 2001/ p1121, p70~86
Exploring Chemical Analysis second edition / Daniel C. Harris / Freeman, 2001 / Chapter 15, 21
최신 식품분석 / 박재주 저 / 신광출판사, 2001 / p.79~84