[화학] Chemistry report Gases

*현*
최초 등록일
2013.07.30
최종 저작일
2012.05
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목차

1 Pressure
2 Pressure and Volume: Boyle`s Law
3 Volume and Temperature: Charles`s Law
4 Volume and Moles: Avogadro`s Law
5 The Ideal Gas Law
6 Dalton`s Law of Partial Pressures
7 Laws and Models: A Review
8 The Kinetic Molecular Theory of Gases
9 The Implications of the Kinetic Molecular Theory
10 Gas Stoichiometry

본문내용

A gas uniformly fills any container, is easily compressed, and mixed completely with any other gas. One of the most obvious properties of a gas is that it exerts pressure on its surroundings.

The gases most familiar to us form the earth`s atmosphere. The pressure exerted by this gaseous mixture That we call air can be dramatically demonstrated by the experiment.
Atmospheric pressure results from the mass of the air being pulled toward the center of the earth by gravity-in other words, it results from the weight of the air. Changing weather conditions cause the atmospheric pressure to vary, so the height of the column of Hg supported by the atmosphere at sea level varies; it is not always 760mm. This condition often occurs in conjunction with a storm.

● Units of Pressure

The unit mm Hg(millimeters of mercury) is often called the torr in honor of Torricelli. The terms torr and mm Hg are used interchangeably by chemists. A related unit for pressure is the standard atmosphere (abbreviated atm). And the SI unit for pressure is the pascal (abbreviated Pa).

참고 자료

http://catalog.flatworldknowledge.com/bookhub/4309?e=averill_1.0-ch10_s03 - J flask
https://www.msu.edu/course/te/802/science08/gaslaws/boyle.html - Bole, Charles law
http://www.chemistrytutorials.org/content/gases/gas-laws - Avogadros law
http://reich-chemistry.wikispaces.com/Daltons - Daltons Law of Partial Pressures
*현*
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