[수질오염개론실험] 소독

최초 등록일
2003.01.08
최종 저작일
2003.01
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목차

1. 소독
2. 소독의 종류

본문내용

2. 소독의 종류
1) 염소(Cl2)소독
음용수의 정수처리나 방류수에 가장 많이 사용되고 있으며, 염소는 연한 녹색의 기체로서 염소의 용해도는 1기압, 20℃ 에서 7160 mg/ℓ 정도이다. 염소가 물에서 일어나는 반응은 다음과 같다.

Cl2 + H2O → HOCl + H+ + Cl-
HOCl → H+ + OCl- , pH = 7.537 at 25℃

pH 4~6 에서는 HOCl 로 존재하고 20℃에서 pH가 약 7.5 이상, 0℃에서 pH가 약 7.8 이상이면 OCl- 로 존재하고 pH가 약 9이상이면 OCl-로 존재한다.
잔류염소(residual chlorine)는 HOCl, OCl-의 합을 의미하며, HOCl은 OCl-에 비하여 약 80배의 살균력을 갖는데 그 이유로는 OCl-가 갖는 이온의 전하보다 HOCl 이온의 전하가 낮기 때문에 세포막을 쉽게 통과하여 살균효과를 나타내기 때문이다. 즉, 효과적인 염소소독을 위해서는 낮은 pH, 높은 온도, 긴 접촉시간을 요구한다.
물 속에 암모니아성분이 있으면 결합잔류염소(combined available chlorine)로 존재하는 데 유리잔류염소보다 소독력이 약하다. 결합잔류염소는 결합력이 강한 염소가 물속의 암모니아나 유기성 질소화합물과 반응하여 존재하는 것으로 반응은 물의 pH , 암모니아량, 온도에 따라 결정되는데 다음과 같다.

참고 자료

없음

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