황산염의 정량_분석화학실험

목차

1. Observation
2. Result
3. Discussion

본문내용

1. Observation
1) Na2SO4 0.5062g을 500ml 비커에서 200ml의 3차 증류수에 녹이고 conc.HCl
0.5ml를 넣고 비커를 약 80~90℃로 가열하였다.
2) 0.25M BaCl2 용액을 만들기 위해 100ml 부피플라스크에 BaCl2 6.1065g을 넣고
증류수를 100ml 선까지 부었다.
3) 0.25M BaCl2 용액으로 적정을 하면서 Na2SO4와 반응하여 더 이상 침전이
일어나지 않을 때가지 기다렸다.(실험시 약 14.3ml 사용)
4) 시계접시를 비커위에 덮고 waterbath에서 담구었다. 30℃ 이하로 온도가 내려간 것을
확인 후 waterbath에서 꺼내었다.
5) 거름종이를 이용하여 감압플라스크를 통해 침전물을 거르는 작업을 하였다.
6) 도가니의 무게를 측정
7) 측정한 도가니에 거름종이를 넣었다.
8) 거름종이를 완전히 탄화하고 남은 시료의 무게를 측정하였다.

<중 략>

위 식인 Debye-Huckel의 식을 엑셀을 이용하여 구하면 우리가 사용한 이온의 활동도 계
수를 알 수 있다. 내삽법을 사용하여 이온세기를 구하면

이렇게 x를 구하면 우리가 사용한 이온세기는 0.125가 나온다. 이온세기가 증가하면 활동도 계수가 증가하기 때문에 그래프에서 알 수 있듯이 γ=1에서 많이 벗어남을 알 수 있다. 그러므로 활동도 계수를 고려하지 않은 채 이론적 수득율과 회수율을 구하였
기 때문에 오차가 발생 했을 수도 있다.
② BaCl2 로 적정시 너무 빠르게 가입하였다.
너무 빠른 BaCl2의 가입은 BaSO4에 의한 BaCl2의 흡착을 초래하고 흡착된 BaCl2는 실험조건에 따라서 BaSO4 격자내에 내포되기 쉽다. 그러므로 정확한 실험을 위하여서는
BaCl2를 교반된 가운데 매우 천천히 가입하여야 한다.

참고 자료

분석화학, 7판, Harris, Freeman, 2007, p150-192
분석화학실험, 4판, 박승조, 신광문화사, 2005, p203-206
분석화학, 14판, 동명사, 1996, p204-209