DMSO의 제조

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DMSO의 제조

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실험 목적
DMSO의 반응, 특징을 이해하고, DMSO
착물을 제조할 수 있다.

실험이론

착물(Complex)
1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자·이온·분자 또는 원자단(리간드) 등이 방향성을 갖고 입체적으로 배위하여 하나의 원자 집단을 이루고 있는 것을 말한다.
착물임을 명시하기 위해서 화학식에서는 [ ]로 묶어서 나타낸다. (ex. [Al(H2O)6]3+)
중심원자가 금속이나 유사 금속원소인 경우를 금속착물이라고도 한다.

금속착물
중심금속이온 : 착이온에서 리간드로부터 고립전자쌍을 받아들이는 양이온으로, 주로 원소의 금속이 중심금속이 된다.
Ex) Ag+, Cu2+, Co3+, Fe3+, Cr3+
리간드 : 중심금속이온에 직접 결합된 분자나 이온으로, 반드시 고립전자쌍을 1개 이상 가지고 있어야 한다.
Ex) NH3, Cl-, OH-, H2O, CN-
착이온의 구조 : 중심 금속이온과 리간드사이의 결합은 배위결합을 이루고 있다.

<중 략>

DMSO IR
DMSO IR 흡수피크 : 1050 cm-1
(S=O 결합은 C=O결합보다 질량이 크므로 C=O결합의 진동수보다 작다.)
황을 통해 금속과 결합할 경우 : S=O 흡수 진동수 증가.
산소를 통해 결합할 경우 : S=O 흡수 진동수 감소.
DMSO의 착화합물의 흡수피크
- CuCl2 + 2(CH3)2S=O → CuCl2·2(CH3)2S=O
: 1090cm-1 (주황색)
- PdCl2 + 2(CH3)2S=O → PdCl2·2(CH3)2S=O
: 920cm-1 (형광녹색)
- RuCl3 + 4(CH3)2S=O → RuCl2·4(CH3)2S=O
: 930cm-1 (노랑색)

환류(reflux)
증류탑의 탑정상에서 나가는 증기를 응축시켜 탑으로 되돌리는 것을 말한다.
→ 탑정상에서 나가는 증기는 응축되고, 탑 외로 나가는 유출액과 탑 내로 되돌려지는 환류액으로 나누어진다. 이때 환류량과 유출량의 비를 환류비라고 한다. 유출량이 0일 때 환류비는 무한대가 되고 증류탑에서의 분리효율은 최대로 된다.
반대로 유출량을 크게 하면 분리효율은 나빠지고, 원하는 분리를 하기 위해서 필요한 이론단수는 어떤 환류비에서 최대로 된다. 이것을 최소환류비라 하고 이것보다 작은 환류비에서는 원하는 분리는 달성할 수 없다. 증류 이외에 추출이나 기포분리 조작에서도 환류한다.

참고 자료

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