액체의 표면장력 예비 결과

소개글

물리화학실험 보고서 액체의 표면장력

목차

1. 서 론 1
2. 이 론 3
2.0 이론적 배경 (물리화학 정의) 3
2.0.1 엔탈피 3
2.0.2 엔트로피 4
2.0.3 자유에너지 5
2.0.4 임계점 6
2.1 표면장력의 유도 및 특징 7
2.1.1 표면장력의 유도 7
2.1.2 표면장력의 특징 8
2.1.3 표면장력 때문에 일어나는 현상 8
2.2 표면장력의 현상 10
2.2.1 기포, 공동, 및 액체 방울 10
2.2.2 행 형성 12
2.2.3 모세관 작용 13
2.2.4 접촉각 15
2.3 표면장력 측정 방법 18
2.3.1 모세관상승법 18
2.3.2 방울무게법 19
2.3.3 기포압법 19
2.3.4 링법 20
3. 실험방법 22
3.1 실험 준비 시 주의사항 22
3.2 실험 장치 및 기구 23
3.3 실험 절차 28
4. 실험 결과 30
5. 사용 부호 38
6. 참고 문헌 39

본문내용

1. 서론
거미줄에 매달려 있는 물방울이나 일원짜리 동전, 소금쟁이가 물위에 떠다니는 모습, 풀잎위의 빗방울이 퍼지지 않고 굴러가는 모습을 보았을 것이다. 구는 동일 체적을 점령하는 형태 중, 그 표면적이 가장 작다는 사실을 생각하면 물의 표면에는 그 표면적을 보다 작게 하려는 힘. 장력이 작용하고 있음을 알 것이다. Figure 1.1에서 보는 바와 같이 액체 표면에 있는 분자들은 불균형한 인력이 작용하여 액체 표면으로부터 아래쪽 직각 방향으로만 순수한 힘이 작용하는 것을 볼 수 있다. 이와 같은 힘을 표면장력(surface tension)이라한다. 비눗방울이나 액체 속의 기포 물방울 등이 둥근 모양이 되는 것은 이 힘이 액면에 작용하기 때문이며, 용기의 가장자리에 액체가 넘쳐 올라간 모양이 되어 쏟아지지 않는 것도 액체 표면에 장력이 작용하기 때문이다

<중 략>

A : 액체의 표면적 [cm²]
f : 표면장력 보정계수
g : 중력가속도 [m/s²]
: Gibbs 자유에너지 [J]
: 초기 자유에너지 [J]
: 표면 자유에너지 [J]
h : 모세관 액체 기둥의 높이 [cm]
: 표면 엔탈피 [J]
P : 압력 [mmHg]
: 기포 내부의 압력 [mmHg]
: 기포 외부의 압력 [mmHg]
: 기포를 배출하는데 필요한 모세관 안에서의 가스압력 [mmHg]
r : 기포 내부의 반지름, 모세관의 반경 [cm]
R : 구형 기포의 반경 [cm]
: 표면 엔트로피 [J/K]
T : Celcius 온도 [℃], Kelvin 온도 [°K]
V : 구형 기포의 체적 [cm³]
: 접촉각 [°(degree)]
: 비표면 자유에너지, i표면의 표면장력 [J/m²=Nm/m²=N/m]
: 밀도 [g/cm³]
: 액체 방울의 부피에 따라서 변하는 수정계수

참고 자료

1. 고분자 과학, R.J Young 외 1인 공저, SIGMA PRESS, 2nd ed, 1995
2. POLYMER CHEMISTRY, Raymond B.Sey
3. 물리화학, Atkins, Clugston, 자유아카데미, 1995
4. 물리화학, Robert A.Alberty, 탐구당, 1996
5. 물리화학, Walter J. Moore
6. 물리화학, 사이텍 미디어, Robert J. Silbey, 1996(p.704-808)
7. 물리화학, 자유아카데미, John S. Winn, 1997 (p.1095-1100)
8. 물리화학 4판, IRA N.LEVINE, 자유아카데미, 1998 (p.497-502)
9. 물리화학의 기초, 김완형, 광림사, 1996
10. 물리화학실험, 강용외 1인, 물리화학연구회, 1993 (p.151-171)
11. 물리화학실험, 대한화학회, 청문각, 1999(p.81-84)
12. 물리화학실험, 자유아카데미, 김정림, 1999(p.166-168)
13. G.l.Shuger, J.T.Ballinger, "Chemical Technicians' ready Reference