추출과 산 해리상수

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최초 등록일
2012.09.28
최종 저작일
2011.10
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소개글

산 해리상수의 차이와 염석 효과를 이용하여 용질을 추출한다.

목차

배경이론
1. 분포계수
2. 추출
3. 건조제
4. 산 해리상수

본문내용

배경 이론
1.분포계수
1) 분배현상이란?
서로 섞이지 않는 두 액상으로 이루어진 용매에 제 3의 물질을 용해시켜 충분히 평형에 도달하도록 할 때, 이 물질의 두 액상에서의 농도의 비는 녹은 물질의 양과 두 용매의 양에 관계없이 항상 일정하다. 이 현상을 분배 현상, 그 농도의 비를 분배 계수 또는 분배율이라고 부르며 온도와 관계가 있다.

2) 분포계수 (distribution coefficient)
용해도 차이를 이용한 케이(K)값을 가지고 분포계수를 이해해 보자. 용해도의 비를 분포계수(K = C₁/C₂)라 하며, 주어진 온도에서 한 화합물과 두 용매에 대해 일정한 상수값을 갖는 평형 상수이다. C1과 C2의 관계는 총 농도와 실제 사용한 양과는 무관한 독립적인 값이다.

<중 략>

(페놀의 정제)
8. 수층으로 받아낸“나”플라스크의 페놀에 대해 pH종이로 pH=1가량 될 때까지 6.0M의 염산을 소량씩 가한다. 용액을 분별 깔대기에 옮기고 다이에틸 에테르(10.0mL로 2번 추 출)를 가하고 층을 분리한 후 유기층을 받아낸다. 6,7번 과정과 동일하게 건조과정을 거 치고 용액 중의 다이에틸 에테르는 감압 증류한다.(관찰6 :페놀의 무게)

(벤조산의 정제)
9. 수층으로 받아낸“가”플라스크의 벤조산에 대해 1.0M의 염산 6.0ml를 가한다. 산이 가해지면 벤조에이트는 물에 대해 용해도가 없는 백색의 벤조산으로 침전되어 떨어질 것이다. pH 종이로 용액이 산성인지 확인하며, pH=1이 될 때까지 1.0M염산을 더 가한다. (관찰7 : 흰색결정 생성여부)
10. 형성된 고체는 감압 필터하고 자연 건조시킨다. 다 마르면 녹는점 측정과 수득율을 계산한다.

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