[분석화학]결정황산구리

최초 등록일
2002.11.27
최종 저작일
2002.11
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소개글

이해 안가시면 제일 밑에 그림보시면 됩니다

목차

1.제목
2.목적
2.시약및기구
4.이론
5.실험방법
6.참고문헌
7.결과
8.결과정리
9.고찰
※실험순서그림포함

본문내용

1. 제목

- 황산철(II)암모늄중의 철의 정량

2. 실험목적

- 0.1N 과망간산칼륨 표준액을 사용하여 적정하고 황산철(II)암모늄 중의
철의 함유율을 구한다. 또 시료의 순도를 구한다.

3. 시약 및기구

1)시약 : 황산철(II)암모늄 6 수화물(Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O), 황산(H2SO4),
과망간산칼륨(KMnO4)
2)기구 : 삼각플라스크(250ml), 깔대기, 유리막대, 갈색뷰렛(50ml), 세척병,
비이커(300ml), 메스플라스크(250ml), 피펫(25ml), 칭량병

4. 이론

1) 황산철(II)암모늄 6 수화물

- 황산철(II)암모늄은 모오르염(Mohr's salt)이라고도 하며 복염의 대표적인 예이다
시료인 황산철(II)암모늄 6 수화물(Mohr'sdua)은 공기 중에서는 풍해되지
않으며,산소에 의한 산화현상도 비교적 안정하므로 실용분석에서는 철(II)염의
표준용액으로 쓰여지기도 한다. 그러나 Mohr 염은 조금씩 변질하므로 이상적인
1차 표준물은 아니다
본 실험에서는 Mohr염 일정량을 칭량하여 산소를 포함하지 않은 증류수에 용해
하고이것에 H2SO4(1:1)를 가한후 0.1N-KMnO4 표준액으로 적정한다

2) 산화 환원

-정량하려는 물질의 용액에 산화제 또는 환원제의 표준용액을 떨어뜨려 산화 .환원 반응을 일으키고 적정의종말점을 판별하여 정량하는 분석방법을 산화. 환원 적정법이라 한다 산화는 전자를 잃는 반응을 말하고환 원은 전자를 얻는 반응을
말합니다. 산화. 환원 반응에서 어떤원자가 전자를 방출하면 방출한 전자수만큼
산화수가 감소한다.
따라서 방출 전자수와 얻은 전자수가 같으므로 산화.환원은 동시에 일어난다.
한 반응물로부터 다른 반응물로 전자들이 이동하는 화학반응을 산화-환원 반응 혹은 레독스 반응이라 칭한다. 레독스 반응을 이용하는 정량분석 시험방법을 레독스 적정이라 칭하고, 레독스 반응이 정량분석 시험에 이용되기 위해서는 다음과 같은 점들이 요구된다.

참고 자료

① http://www.dongseo.ac.kr/dsu2001/cyber-study/ccpark/homepage/anal/samrep/
10S황산철.htm
② ftp://unjang.samchok.ac.kr/chemlab/lab04.htm

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