실험5. 예비 몰질량의 측정

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목차

없음

본문내용

4. 실험목적
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰 질량을 결정한다.

5. 실험원리
▣ 원자질량, 몰, 몰질량, 아보가드로수
1. 원자질량: 탄소-12원자 1개 질량의 정확히 1/12에 해당하는 질량(amu)
2. 평균질량: 자연계에 존재하는 동위원소의 존재비에 따른 원자량의 평균값
3. 몰(mole): 탄소-12 동위원소가 정확히 12g있을 때, 그 안에 들어있는 원자의 수 와 같은 수, 아보가드로수만큼의 입자(원자, 분자, 이온)에 해당되는 양
4. 몰질량: 어떤물질 1 mol의 질량
5. 아보가드로수(NA)
① 질량수가 12인 탄소 12 g에 들어있는 탄소원자의 수
② 6.022×1023 개

<중 략>

▣ 이상기체 상태 방정식
1. 이상기체 상태 방정식
Boyle의 법칙: P ∝ 1/V
Charles의 법칙: V ∝ T
Avogadro의 법칙: V ∝ n
? V ∝ nT/P
V = R? nT/P
∴ PV = nRT (R: 기체상수= 0.082057 L?atm/K?mol)
P1 V1 = P2V2
T1 T2
2. 기체의 밀도와 몰질량
n/V = P/RT
n = m/M
d = m/V = PM/RT
M= mRT = dRT
PV P

참고 자료

표준 일반화학실험 제 6 개정판. 대한화학회(2005). 천문각
p.58 몰질량, 아보가드로 수, 몰질량 계산법
p.59 실험방법, 실험기기 및 시약
국내 단행본

일반화학 제 5판. Raymond Chang(2008). 자유아카데미
p.138~142 기체법칙 p.143~147 이상기체 상태 방정식