PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [예비]

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2012.04.14
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2011.10
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소개글

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. pH미터 사용에서의 유의사항
6. 추론
7. 참고문헌

본문내용

유리전극에 의한 pH 측정법의 이점은, ① 측정할 수 있는 pH 범위가 넓고, ② 피측정용액이 착색되어 있거나 현탁한 콜로이드 상태라도 지장이 없으며, ③ 극히 소형이며 튼튼한 유리전극이 개발되었으므로 생체내 조직의 pH 등도 측정할 수 있다는 점이다. 또한 최근에는 수소이온에 반응하는 것 이외에 나트륨이온이나 리튬이온 등에 특이한 선택성을 가지는 유리전극도 실용화되었다
수소 전극을 사용하든 유리전극을 사용하든 pH을 측정했을 때의 측정량은 이 전극과 기준전극사이의 전위차이다. 기준전극의 내부전극은 유리전극의 내부전극과 같은 Ag -AgCl 혹은 칼로멜 전극을 사용하며, 내부액은 포화 KCl용액이다. 종래의 pH미터에서는 유리전극과 기준전극이 따로 되어 있어 전극의 세척이 힘들고, 취급 및 운반이 불편하며, 시료용액도 많이 필요했다. 이런 점을 개선하기 위해 전극을 하나로 묶어 만든 전극이 복합전극이다.
pH미터에 나타나는 기전력, E(mV)는 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다.

E = E0 + 2.303 RT/FlogaH + Ej
= E0` + 2.303 RT/Flog[H+] + Ej (5-2)

여기서, R은 기체상수, T는 열역학적 온도, F는 Faraday 상수, E0와 E0`는 상수, Ej는 액체접속전위(liquid-junction potential)이다. 액체접속전위는 조성(종류 및 농도)이 다른 전해질 용액이 접촉하고 있는 계면에서 나타나는데, 그 값은 무시할 정도로 작다.

참고 자료

분석화학(자유아카데미), 분석화학기본실험(형설출판사), 네이버 백과사전

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