화학전지와 전기화학적 서열 결과레포트 (연세대학교)

소개글

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목차

1. 결과 레포트에 들어가는 주어진 문제

2. 생각해 볼 사항

3. 고찰 및 오차의 원인

4. 참고문헌

본문내용

- 만약 전극을 담그는 용액의 농도를 바꾸면 전압이 어떻게 바뀌는가?
농도를 강하게 하면 더 높은 극성을 띄게 된다. 해리가 그만큼 많이 일어나고 전하의 움직임도 많아지기 때문이다.
- 시간이 지나면 두 전극 사이의 전위차는 어떻게 달라져 있는가?
건전지가 시간이 지나면 방전이 되듯이 시간에 따라 전하가 높은 곳에서 낮은 곳으로 이동함에 따라서 점점 전위가 평행에 가까워지고 전위차는 줄어들게 된다.
- 부록의 표준 환원 전위에서 계산한 전위차와 실제 측정값이 다른 이유는 무엇일까?
염다리에 기포가 들어가서 염이 제대로 전달되지 않아서 전하량 측정이 제대로 되지 않았을 가능성이 있다. 또한 사포질을 모든 표면에 매끄럽게 제대로 해주지 않아서 금속 표면에 전선이 완전히 닿지 못해 전하량을 100% 측정하기 어려웠다.

8. 고찰 및 오차의 원인
이번 실험은 Cu, Zn, Pb를 이용하여 전기화학적 서열을 알아보고 화학전지를 만들어서 산화 환원 반응을 조사하는 실험이었다. 우뭇가사리를 이용한 염다리를 이용하였고, 이론값만큼은 아니지만 비교적 정확한 실험값이 나온 것 같다. 하지만 오차의 원인을 생각해 보면 다음과 같다.
- 금속에 사포질을 제대로 해주지 않아서 금속 표면의 불순물이 제대로 제거되지 않음
- 염다리에 우뭇가사리가 꽉 채워지지 않고 기포가 발생하여 염이 제대로 이동하지 않음

참고 자료

http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=139955896&qb=7Iuc6rCE7J20IOyngOuCmOuptCDrkZAg7KCE6re5&enc=utf8&section=kin&rank=2&search_sort=0&spq=0&pid=gVnYBF5Y7uNsstblfKKssc--504007&sid=TsPob-LPw04AAFiaCy0