6-알킬화

저작시기 2011.03 |등록일 2011.09.14 워드파일MS 워드 (docx) | 7페이지 | 가격 2,500원
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화공기초실험3 알킬화

목차

1.서론
2.실험 이론
3.실험
4.실험 결과
5.고찰 및 결론
6.참고문헌

본문내용

1. 서론
① 벤젠으로부터 에틸벤젠을 합성한다.
② 알킬화(alkylation)의 일반적 내용을 이해한다.

2. 실험 이론
유기화합물의 분자내에 알킬화제의 작용으로 알킬기를 도입하는 반응을 알킬화반응이라 한다.
알킬화제로는 할로겐화알킬, 알코올, 올레핀 등이 사용되며 때로는 에테르, 에스테르, 폴리알킬벤젠 등도 사용된다.

대체로 알킬화반응속도는 느리므로 반응물의 농도와 반응온도와 압력을 조절한 것이며 H2SO4, HCl, HF, AlCl3, FeCl3, BF3 등의 촉매를 사용하여 반응속도를 촉진시킨다.

이 반응을 Friedel-Crafts 반응이라 한다.

AlCl3,와 같은 Lewis acid(HF, FeCl3, SnCl4, BF3 등) 존재 하에서 방향족 화합물에 알킬 및 아실기를 치환시키는 Friedel-Crafts반응에서는 여러 가지 반응 조건, 즉 반응온도, 압력, 촉매 등의 영향이 커서 배위 방향이 이에 따라 변화가 일어난다.

3. 실험
A. 실험장치
알킬화 실험장치

A : 4구 플라스크
B : 분액깔때기
C : 교반기
D : 물중탕 또는 모래중탕
E : 온도계
F : 냉각기



B. 시약 및 시료
① 벤젠
C6H6의 분자식을 갖는 간단한 방향족 탄화수소이다. 콜타르를 분별증류하거나 석유로부터 얻는다.
벤젠의 구조에 대해서는 여러 가지 제안이 있었으나, 1865년에 독일의 화학자인 케쿨레가 제안한 구조가 가장 타당한 것으로 인정받아 일반적으로 사용되었다. [그림 2]에서처럼, 케쿨레가 제안한 벤젠의 구조는 6개의 탄소원자가 육각형 모양으로 연결되어 있고, 단일결합과 이중결합이 교대로 존재하는 구조이다. 그리고 각 탄소에는 수소원자가 하나씩 결합되어 있다.


벤젠은 매우 안정적인 분자에 속하기 때문에 반응성이 약하다. 특히 첨가반응은 잘 일어나지 않으며 일어나는 대부분의 반응은 치환반응이다. 벤젠이 일으키는 치환반응에는 할로젠화반응, 나이트로화반응, 설폰화반응, 알킬화반응 등이 있다. 첨가반응이 일어나기는 매우 어렵기 때문에 첨가반응을 진행하고자 할 때는 니켈과 같은 촉매를 이용한다.

② 브롬화에틸
에테인의 수소 원자 1개를 브로민으로 치환한 화합물이다. 휘발성으로 에테르와 같은 냄새가 난다.
브로모에테인 또는 브롬에틸이라고도 한다. 화학식 CH3CH2 Br. 무색의 액체로, 분자량 108.97, 녹는점 -115.5℃, 끓는점 38.4℃, 비중 1.4708(15℃)이다. 물에는 잘 녹지 않으나, 에탄올 •에테르 등 유기용매(有機溶媒)와는 임의의 비율로 섞인다. 에탄올을 브로민화수소산 및 황산과 함께 가열하면 얻는다. 강한 자극성이 있으며 허용량은 공기 중에서 200ppm이다. 유기합성 시에는 에틸화제로 사용되며, 또 마취제로도 사용된다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=74808
http://100.naver.com/100.nhn?docid=80620
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113378
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113393
http://100.naver.com/100.nhn?docid=111183
http://100.naver.com/100.nhn?docid=107689
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