화학보고서8

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최초 등록일
2011.07.17
최종 저작일
2011.05
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목차

1. 제목
2. 목표
3. 실험원리
4. 기구 및 재료
5. 실험 활동 및 결과
6. 개선할 점 및 느낀 점

본문내용

1. 제목: 산과 염기
▪생활에서 사용되는 용액을 산성 용액과 염기성 용액으로 나눌 수 있음을 설명할 수 있다.
▪산과 염기의 성질을 말할 수 있다.
▪산과 염기를 섞을 때 용액의 성질 변화를 설명할 수 있다.
▪지시약을 이용하여 용액을 분류할 수 있다.
▪산과 염기를 섞을 때의 변화를 관찰할 수 있다.
▪지시약을 이용한 용액의 다양한 색깔 변화 실험과 분류 활동에 흥미를 갖고 참여하는 태도를 갖는다.
▪여러 가지 용액에 관심을 가지고 탐구하려는 태도를 가진다.
2. 목표
3. 실험원리
■산(Acid)은 금속과 치환할 수 있는 수소화합물로서 수용액 속에서 하이드로늄 이온(), 수소이온()을 낼 수 있는 물질을 말한다. 예를 들면 HCl, , 들 수 있다.
■산의 종류는 일염기산으로 HCl, , CH3COOH, 이염기산 H2SO4, H2CO3 H2S 삼염기산 -H3PO4, H3BO3를 들 수 있다.
■염기(Base)는 금속 또는 양성원자단에 수산화물기()가 들어있는 화합물로서 수용액에서 수산화이온() 을 낼 수 있는 물질을 알카리(Alkali)라 한다. 예를 들면 NaOH, KOH, CA(OH)2, CU(OH)2, Al(OH)3이다.
■염기의 종류는 일산염기 KOH, NaOH 이산염기(2가의 염기) -Ba(OH)2, Ca(OH)2 삼산염기 Al(OH)3, FE(OH)3 이다.

※염 [鹽, salt]은 산과 염기가 만나면 산의 H+와 염기의 OH-가 반응하면서 물을 만든다. 이때 산에서 H+가 떨어져 나가고 만들어진 음이온과 염기에서 OH-가 떨어져 나가면서 만들어진 양이온이 반응하여 염을 만든다. 즉 염은 산의 음이온과 염기의 양이온에 의해 만들어지는 화합물이다. 조금 바꿔 말하면 산의 H+가 다른 양이온으로 치환된 물질, 혹은 염기의 OH-가 다른 음이온으로 치환된 물질을 말한다.
※pH(수소이온 농도지수)는 수소이온 지수(指數)를 나타내는 기호. 수용액 중의 수소이온 H의 농도를 1의 수용액 중의 몰수, 즉 몰농도로 나타낸 것을 [H]라 하고, pH= -log[H]로 정의한다. H는 수용액 중에서 실제로는 [H(HO)]의 형태를 취한다. 순수한 물도 HO H+OH와 같이 근소하게 해리(解離)해 있어서, 25℃에서는 [H]=[OH]=10몰/이며, [H][OH]=10(몰/)에서 일정하다. 따라서 중성의 수용액은 pH=7이다. 여기서 [H]가 증가하면 산성으로 pH7이 되고, [H]가 감소([OH]의 증대)하면 염기성으로 pH7이 된다.

참고 자료

없음
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