무기화학 6장 문제풀이

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학교 교수님이 내주신 문제풀이 입니다~~ 연습용으로 잘 푸셨으면 좋겠습니다^^

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본문내용

<무기문제풀이 6장>
1. 다음화합물중 산의 세기가 큰 순서대로 나열하시오.
(1) HClO, HClO2, HClO3, HClO4
(2) H3PO4, HClO4, H3BO3
풀이) 일반적인 경향성
<1>. 무기 산소산에서 산의 세기는 중심원자를 둘러싸고 있는 비 수소화된 산소수가 많을수록 산의 세기가 커진다.
<2>. 중심금속의 산화수가 높을수록 산의 세기가 커진다.
(1)의 경우
HClO의 비수소화된 산소의 수는 0개
HClO2의 비수소화된 산소의 수는 1개
HClO3의 비수소화된 산소의 수는 2개
HClO4의 비수소화된 산소의 수는 3개
그러므로 산의 세기는 HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO 이다.
(2)의 경우
중심원자의 산화상태를 각각 생각해보면
HClO4에서 Cl의 산화상태 : (+1)+x+4(-2)=0, x = (+7)
H3PO4에서 P의 산화상태 : 3(+1)+x+(-8)=0, x = (+5)
H3BO3에서 B의 산화상태 : 3(+1)+x+(-6)=0, x = (-3)
그러므로 산의 세기는 HClO4 > H3PO4 > H3BO3 가 이다.
2. 다음 화합물이 액상일 경우 염기의 세기가 큰 순서대로 나열하시오.
NH2OH, (Me)3N, (Me)2NH, MeNH2
풀이) Me기는 질소보다 전기음성도가 낮아 전자를 밀어준다. 그러나 (Me)3N의 경우 Me기는 Bulky하고 입체장애를 고려해주면, B-strain 때문에 결합각이 커져서 (Me)2NH와 MeNH2보다 염기도가 작아진다. (Me)2NH의 염기도가 가장 크고 그 다음 MeNH2 ,(Me)3N의 순서가 된다. OH기는 전기음성도가 Me보다 크기 때문에 전자를 당기게 되므로 중심원자 질소의 염기도를 가장 작아지게 만든다.

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