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0.1N HCl용액과 0.1N NaOH용액의 조제 및 표정(예비)

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최초 등록일
2010.10.07
최종 저작일
2010.10
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소개글

0.1N HCl용액과 0.1N NaOH용액의 조제 및 표정(예비)

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

1. 실험목적
염기 표준용액을 만들고 산을 이용하여 이 염기를 표정한다.
2. 이론
2.1 수산화나트륨 표준용액
알칼리 표준용액으로서는 NaOH, KOH, Ba(OH)2등을 사용한다. NaOH는 가격이 저렴하여 일반적으로 많이 사용된다. KOH는 다소 고가이고 알코올에 비교적 잘 용해된다. Ba(OH)2는 CO2를 흡수하여 불용성인 BaCO3가 침전되므로 그 용액은 탄산염을 포함하지않는 장점이 있다. 그러나 공기 중에서 쉽게 혼탁 되므로 취급이 곤란하다. 그러므로 0.1N NaOH 용액을 표정할 때 1차 표준물질로서는 주로 oxalic acid, benzoic acid, mono potassium phthalate등이 사용되고, 2차 표준물질로서는 HCl 표준용액을 사용한다. 이것은 간접적인 방법이며 정밀도는 다소 저하되지만 간편하므로 실용분석에서는 많이 사용된다.
0.1N NaOH용액 1000mL중에는 NaOH의 0.1g당량인 4.001g이 함유되고 있다. 그러나 시판 NaOH는 일급품의 순도가 90%정도이고 불순물로서 탄산염을 함유하고 있으므로 보통 대략적인 농도를 가진 표준액을 조제한 다음 표정하여 사용한다.
2.1.1 0.1N 수산화나트륨 조제
NaOH 약 4.0g을 측정하여 비커에 넣고 증류수를 가해 1000mL를 맞춘다.
2.1.2 0.1N HCl로 표정
0.1N-HCl 20mL을 정확하게 취하고 여기에 메틸오렌지 2방울을 가한 다음 표정하려는

참고 자료

없음
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