Partial Molar Volume

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최초 등록일
2010.08.26
최종 저작일
2010.04
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소개글

Partial Molar Volume(분몰부피) 실험에 관련된 결과 보고서입니다.

목차

1. INTRODUCTION
1.1. 실험 목적
1.2. 실험 이론
1.2.1. 분몰량(Partial molar quantity)과 가산규칙
1.2.2. 분몰 부피(Partial Molar Volume)
1.2.3. 겉보기 몰랄 부피(Apparent Molar Volume, ΦV)
1.3. 관련 상수
1.4. 시약 조사

2. EXPERIMENTAL
2.1. 실험 기구 및 시약
2.1.1. 실험 기구
2.1.2. 실험 시약
2.2. 실험 방법
2.2.1. 용액 제조
2.2.2. 실험 과정

3. RESULTS & DISCUSSION
3.1. Raw Data & Result Data
3.1.1. Raw Data
3.1.1.1. 1차 Data
3.1.1.2. 2차 Data
3.1.1.3. 3차 Data
3.1.1.4. 비중병의 부피(mL)
3.1.2. Result Data
3.1.2.1. 1차 Data
3.1.2.2. 2차 Data
3.1.2.3. 3차 Data
3.1.2.4. 분몰 부피
3.2. Discussion

본문내용

1.1. 실험 목적
열역학에서 중요한 변수 중 하나인 분몰량 중 실험을 통해 가장 직접적으로 측정할 수 있는 분몰 부피를 비중병을 이용하여 측정된 밀도로부터 얻어진 농도의 함수로써 계산할 수 있다.


1.2. 실험 이론
1.2.1. 분몰량(Partial molar quantity)과 가산규칙
2성분 이상으로 이루어진 혼합물의 성질은 그 속에 포함된 성분들의 상대적인 양에 영향을 받게 되는데 한 성분이 혼합물에 첨가되거나 또는 혼합물에서 제거되는 과정에서는 그때마다 혼합물 전체의 성질이 변화한다. 특정성분이 존재하는 양에 의해서 영향을 받는 혼합물의 성질의 변화량은 그 성분과 다른 성분들 사이의 상호작용을 반영한 결과이다. 만일, 성분 A를 몰, 성분 B를 몰 포함하고 있는 용액(혼합물의 성질을 M이라 한다면 전체적인 M의 변화량은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

여기에서 T와 P가 일정한 조건이라면(온도와 압력이 일정하다), M의 변화량은 다음과 같아진다.

위 식의 는 다른 조건이 모두 일정할 때 오직 성분 A의 양이 변하는데 따른 용액 전체의 성질 M이 변하는 비율을 나타내는 것이며 이것을 성분 A의 분몰량이라고 부르고 로 표시한다. 도 같은 뜻이며, 나타낸다. 용액의 성질 M은 자유에너지(G), 엔탈피(H), 엔트로피(S), 부피(V) 등의 크기성질을 의미한다.

1.2.2. 분몰 부피(Partial Molar Volume)
혼합물의 조성이 순수한 A로부터 순수한 B로 변함에 따라 성분 분자들의 환경이 변하므로 이들의 분몰 부피는 조성에 따라 달라진다. 바로 이 분자 환경의 변화와 그 때문에 초래되는 분자간 힘의 변화 때문에 혼합물의 열역학적 성질이 조성에 따라 변하는 것이다.
일정한 온도와 압력에서 이성분 혼합물(임의의 두 성분 A와 B의 혼합물)의 부피는 다음과 같이 정의된다.

참고 자료

물리화학 - 엣킨스
*지*
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