[공업화학]연료전지 결과

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공업화학 실험의 연료전지 결과 리포트

목차

1.서론
2.실험 절차
황산 용액 제조
물의 전기분해 (수소와 산소의 생성)
단위 전지 성능 실험
가변 저항에 따른 단위 전지 성능 실험
데이터 분석
3. 실험 결과
① 실험 데이터
②저항-전압-전류 관계 graph
③ 기전력의 차이가 생기는 이유?
4. 결론

본문내용

1.서론
연료 전지는 연료(수소)의 화학 에너지가 전기 에너지로 직접 변환되어 직 류 전류를 생산하는 능력을 갖는 전지(Cell)로 정의되며, 종래의 전지와는 다르게 외부에서 연료와 공기를 공급하여 연속적으로 전기를 생산한다.
연료 전지의 기본 개념은 수소와 산소의 반응에 의하여 생성되는 전자의 이용으로 설명할 수 있다. 이번 실험은 먼저 물의 전기 분해를 통해서 수소 와 산소를 발생시키고, 이렇게 얻어진 수소와 산소를 가지고 전기 분해의 역반응을 이용하여 전기 에너지를 발생시키는 것이었다.
위의 그림에서 보는 바와 같이 수소는 Anode를 통과하고 산소는 Cathode 를 통과한다. 수소는 전기 화학적으로 산소와 반응하여 물을 생성하면서 전 극에 전류를 발생시키고 열또한 발생 시킨다.

참고 자료

인하대학교 화학교재 연구실, "일반화학", 탐구당, 1989
한국에너지기술연구소(연료전지연구센터homepage) (www.kier.re.kr)
코리아 시스템 센터 homepage (www.kosys.co.kr)
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