화학전지와 전기화학적 서열

소개글

A+ 받은 개요형식의 보고서입니다.
서술형식으로 불필요한 자료보다는 개요형식으로 만들어 알차고 꼭 필요한 정보들만 적었습니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화-환원 반응
4-2. 전기화학 셀
4-3. 반쪽전지
4-4. 표준환원전위와 전기화학적 서열
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 예상결과
8-2. 실제결과 분석
8-3. 오차의 원인
8-4. 오차를 줄이기 위한 방안
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

1. 실험제목 : 화학전지와 전기화학적 서열

2. 실험날짜 : 2009년 9월 18일

3. 실험목적
1) 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의 원리를 알아본다.
2) 이를 통해 몇가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

4. 실험이론
4-1. 산화-환원 반응
1) 산화 : 전자를 잃는 반응
2) 환원 : 전자를 얻는 반응

4-2. 전기화학 셀
1) 산화반응과 환원반응을 두 표면으로 분리시켜 일으키는 반응이 일어난다.
2) 반쪽전지 두 개로 구성된다.
3) 특징 : 화합물이 전자를 잃어버리거나 얻을때 전하를 가진 이온이 만들어지기 때문에 대부분의 전지는 수용액에서 일어나는 반응을 이용한다.

4-3. 반쪽전지
- 산화반응과 환원반응을 서로 분리한 전극들 중 한쪽이다.
1) 산화전극
- 선화가 일어나는 쪽의 전극
2) 환원전극
- 환원이 일어나는 쪽의 전극
3) 전류의 방향과 전자의 방향
- 전류의 방향 : 환원전극 → 산화전극
- 전자의 방향 : 산화전극 → 환원전극

4-4. 표준환원전위와 전기화학적 서열
1) 표준환원전위
- SHE를 기준으로 설정하고 다른 전극과 연결된 전지에서 전위를 측정하여 얻은 전위차.
- 수소전극이 산화될 경우 표준환원전위는 양수가 되고, 환원될 경우 표준환원전위는 음수.
2) 전기화학적 서열
- 금속이온이 환원되려는 경향이나 금속이 환원되려는 경향을 상대적으로 나타낸 것
- 표준환원전위가 작을수록 산화되려는 경향을 나타내고, 클수록 환원되려는 경향을 나타낸다.

참고 자료

1) 전기화학 - 계면과 전극과정의 과학·기술 p.9~15(백운기,박수문/청문각)
2) 표준일반화학실험(대한화학회)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 구글(www.google.co.kr)