화학실험 황산철 합성

최초 등록일
2010.05.12
최종 저작일
2010.04
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황산철 화학실험입니다.

목차

실험 제목
실험 목적
실험 이론
실험 방법
토의
참고 문헌

본문내용

1. 실험제목
황산 철(Ⅱ)의 합성
2. 실험목적
황산과 철로부터 황산 철(Ⅱ)을 합성 한다.
3. 이론
1) 묽은 황산에 철가루를 작용시키면 황산 철(Ⅱ)이 얻어진다. 이때 황산을 저으면서 조금씩 가해야 하며 한 번에 전량을 가하면 거품이 많이 생겨 처리하기가 어려워진다.
Fe + H₂SO₄ + xH₂O → FeSO₄˙ 7H₂O + yH₂O + H₂↑
황산 철(Ⅱ)은 물에는 녹지만 에탄올에는 용해도가 작으므로 황산 철(Ⅱ) 수용액을 에탄올 중에 넣어서 석출시킨다.
이때 저으면서 넣으면 순수한 작은 결정이 얻어지고 젓지 않으면 큰 결정이 생기는데, 이에 결정 중에 모액이 함유되는 수가 있다.
황산 철(Ⅱ)의 결정을 가열하면 70~80˚C에서는 5분자의 결정수, 100˚C에서 6분자의 결정수를 잃어버리고 300˚C에서는 흰색의 무수물로 변한다. 더 높은 온도(700˚C)에서는 이산화 황과 삼산화황을 발생하고 붉은색의 산화 철(Ⅲ)로 된다.
2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂↑ + SO₃↑
2) 황산철 철 수화물은 카퍼러스 라고도 불리는




6. 토의
FeSO₄˙ 7H₂O의 결정을 얻어내는 이번 실험에서는 건조시키는데 오랜 시간이 걸려서 건조 시키지 않고 알코올이 거름종이에 묻어 있는 상태로 무게를 측정해서 실험값을 나오게 했고, 오늘은 날이 좀 흐려서 평소 반응시간보다 좀 더 줄어 들것이라고 했다. 실험을 통해서 수득률은 23%라는 값이 나왔다. 이미 화학시간에 제한 시약의 약간은 경쟁반응에 소모될지도 모르고, 생성물의 약간은 반응 혼합물로부터 불리 과정 중에 잃어버릴 수도 있는 이유 때문에 이론적인 양으로 나올 수 없다는 것을 배워서 알고 있었는데 실험으로 해보면서 이해를 하니까 머리에 더 남을 것 같다. 그런데 수득률이 생각 보다 낮은 것 같다. 이는 황산은 위험한 물질이라서 물을 섞어서 좀 묽게 만들어서 수득률이 내려가게 되었다. 그리고 최저의 온도로 가열 할 때 액체가 1/2이 안 되었을 때 후드로 가지고 가서 1분 방치하라 했는데 솔직히 눈으로 봤을

참고 자료

없음

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