용액의 농도와 희석

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2010.05.07
최종 저작일
2010.05
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목차

Ⅰ 서론
Ⅱ 본론
● 용액의 농도(comcentration of solution)
● 용액의 희석
Ⅱ 결론
■ 참고문헌

본문내용

Ⅰ 서론

용액의 농도와 희석에 대해서 알아보고 그 예를 알아보자

Ⅱ 본론

● 용액의 농도(comcentration of solution)
용액의 농도는 일정한 양의 용매나 용액에 녹아 있는 용질의 양을 나타낸 것이다. 용매나 용액의 양은 부피나 질량 또는 몰의 양으로 나타낼 수 있다. 그러므로 용액의 농도를 표시 하는 데는 여러 가지 방법이 있을 수 있다.

(1) 용액 몰농도
용액의 몰농도는 용액 1ℓ당 용질의 몰수를 나타낸다.



예를 들면 물에 0.20몰의 에틸렌글리콜을 녹여서 2.0ℓ로 하였다면 이 용액의 몰농도는



그러므로 이 용액은 0.10몰농도(M이라고 나타낸다)이다. 몰농도에서는 용매의 양이 용액 의 부피와 정비례하므로 일정한 양의 용질을 사용하고자 할 때 특히 이 단위가 유용하게 쓰인다.
다른 농도 단위들은 용매나 용액의 질량 EH는 물의 양으로 정의하는데 이 단위들중 가 장 중요한 것은 용질의 질량퍼센트(또는 무게), 몰랄농도 및 몰분율이다. 몰농도는 용액의 리터수를 용질의 몰수로 환산하는데도 사용된다.

참고 자료

․현대일반화학 제 5판 / Oxtoby Gillis Nachtrieb/ 자유아카데미
․MOORE 일반화학 / 일반화학교재연구회 / 자유아카데미
․ATKINS JONES 일반화학 / 대학화학교재편찬회 역 / 탐구당
․Ebbing 일반화학 / 일반화학교재 연구회
․일반화학 / 이승열,유영호,박노춘 편저 / 신광문화사

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