산과 염기의 적정

최초 등록일
2010.05.07
최종 저작일
2010.05
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목차

Ⅰ. 서 론
Ⅱ. 실험이론 및 원리
Ⅲ. 실험기구 및 방법

본문내용

Ⅰ. 서 론

산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말점까지 소비된 산 또는 염기의 표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으 로부터 시료 용액 속의 염기 또는 산의 양을 알아낼 수 있다. 농도를 알고 있는 용액내의 어떤 성분들을 미지농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응시켜 미지용액의 농도를 알아 낸다. 이 실험에서는 pH에 따라 그 색깔 이 달라지는 지시약의 색깔 변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산, 염기 적정법을 실험한다.

Ⅱ. 실험이론 및 원리

미지 농도의 산에 기지 농도의 염기를 산의 당량만큼 가하거나 미지 농 도의 염기에 반대로 산을 염기의 당량만큼 가하여 그 소비량으로부터 산이 나 염기의 농도를 결정하는 실험 조작을 적정이라 한다.
많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데, 이 것은 몰농도를 미리 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약 의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약 이다.
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다. HCl + NaOH ---> NaCl + H2O 이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이 와 반응하는 염기(또는 산)의 농도는 쉽게 계산된다. NV = N`V`

1) 산의 성질
① 신맛이 난다.
② 푸른색 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다.
③ BTB 용액을 떨어뜨리면 노란색을 나타낸다.
④ 메틸오렌지 용액을 떨어뜨리면 붉은색을 나타낸다.
⑤ 수용액 상태에서 전류를 흐르게 한다.
⑥ (수소보다 이온화경향이 큰)금속과 반응하여 수소 기체를 발생한다.
Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl → MgCl2+H2↑
2) 염기의 성질
① 쓴맛이 나고 미끈미끈하다.

참고 자료

․현대일반화학 제 5판 / Oxtoby Gillis Nachtrieb/ 자유아카데미
․MOORE 일반화학 / 일반화학교재연구회 / 자유아카데미

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