분석 실험 EDTA

소개글

분석 실험 EDTA

목차

실험제목
실험 일시
실험목적
실험이론

본문내용

< 시약의 성질 >

(1) 에틸렌디아민4아세트나트륨2수화물()
- 무색 결정성 분말
- 건조제로서 황산, 염화칼슘을 사용
- 산화인을 사용할 때는 몇 개 결정수가 감소
- 100℃에서 결정수가 감소하기 시작해서 120℃에서 무수염으로 된다.(무수염은 다소 흡습성이 있다.)

(2) EBT 지시약
검붉은색의 금속광택을 가진 분말로, 킬레이트 적정에서 반응종점을 결정하는 데 사용하는 금속지시약이다. pH6 이하에서는 붉은색, pH7~11에서는 푸른색, pH12 이상에서는 주황색을 띠며 금속이온과 결합하여 1:1의 안정된 착물을 만들면 붉은색을 띤다.

(3) 결정 황산구리(CuSO4·5H2O)
- 청색, 투명한 삼사정계 결정
- 건조공기 중에서 서서히 풍해
- 가열하면 45℃에서 2분자, 110℃에서 4분자, 250℃에서 전부의 물을 잃음.
- 수용액을 가수분해하여 약산성(pH 4.2)을 띠고, 오래 방치하면 염기성염 침전
- 화학식량(FM) : 249.69 (g/mol)
- 순도 99%

(4) 수산화칼륨(KOH)
- 사방정계의 백색 결정
- 조해성, 공기 중에 두면 물을 흡수하여 녹고 이산화탄소를 흡수하여 탄산칼륨
- 녹는점 360.4℃, 끓는점 1,320℃, 비중 2.055
- 수산화나트륨보다 부식성이 더 강하고, 이산화탄소를 흡수하는 힘도 수산화나트륨보다 강하며, 또한 이 때 생기는 탄산칼륨은 탄산나트륨보다 침전이 덜 생기므로 실험실에서 이산화탄소를 흡수시키는 데도 쓰인다.
- 화학식량(FM) : 56.11 (g/mol)
- 순도 85%

< 실험 이론 >

킬레이트 적정은 분석용액과 적정용액 사이에 금속이온 착물(metal-ion complexe s)이 형성되는 원리를 이용한 부피분석법이다. 착물 형성반응은 침전반응이나 산-염기 반응과 마찬가지로 반응이 신속하고 명백한 화학량론을 가지며 평형상수가 크기 때문에 적정에 이용된다.

참고 자료

- 도해 기본분석화학 실험(김문식 외 2인 공저, 형설출판사, 1996)
- 표준 일반화학 실험(이덕길, 대한화학회, 1998)
- 분석화학 원리 및 실험(인권식 외 2인 공저, 동화기술교역, 2003)
- 분석화학 기본 실험(정용순 외, 형설출판사, 2003)
- 분석화학(Daniel C. Harris, 자유아카데미)