화학반응열의 측정과 헤쓰의 법칙 예비보고서

소개글

열심히 써서 A 맞은 레포트입니다^^
많은 도움이 되었으면 좋겠어요ㅎ

목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
실험준비물
실험방법
실험원리

2. 용어정리

본문내용

기구 : 250ml비커, 100ml 눈금실린더 2개, 온도계 2개, 보온병, 전자저울
시약 : 증류수, NaOH, 0.50M NaOH 용액, 0.25M과 0.50M HCl 용액

실험방법

1) NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)의 반응열(∆H)

① 보온병의 질량을 0.01g까지 측정한다
② 여기에 0.25M 염산 용액 200ml를 넣은 다음 온도(Ti)를 0.1℃까지 측정한다.
③ 2.0g의 고체 수산화나트륨 알갱이를 0.01g 까지 측정하여 보온병에 넣고 흔들 어서 잘 녹인 다음 이 용액의 최고 온도(Tf)를 기록한다.
④ 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 재서 기록한다

2) NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)의 반응열(∆H)

① 실험 1)에서와 같은 방법으로 실험장치를 준비한 다음 여기에 0.25M 염산 용액 대신 증류수 200ml를 사용하여 같은 방법으로 실험을 반복하여 수행한다.
② 용액의 최고 온도(Tf)와 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 재서 기록 한다.

3) Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)의 반응열(∆H)
① 실험 1)에서와 같은 방법으로 실험장치를 준비한 다음 여기에 0.50M 염산 용액 100ml를 넣는다.
② 눈금실린더에 0.50M 수산화나트륨 용액 100ml를 취하여 두고 두 용액의 온도가 거의 같아지면 온도(Ti)를 기록한다.
③ 수산화나트륨 용액을 가능한 한 빨리 염산 용액에 쏟아 붓고 상승한 최고 온도(Tf)를 측정한다.
④ 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 잰다.

참고 자료

없음