반응속도에 미치는 온도효과

*태*
최초 등록일
2009.11.23
최종 저작일
2009.11
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실험 목적
이 실험의 목적은 반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하는데 있다.
반응속도상수-온도 자료로부터 활성화에너지를 계산하게 될 것이다.

목차

목 차

1) 실험 제목

2) 실험 목적

3) 실험 이론

4) 실험 기구 및 시약

5) 실험 방법

6) 실험 결과 및 분석

7) 토의사항

8) 주의 사항

9) 참고 문헌

본문내용

실험 목적
이 실험의 목적은 반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하는데 있다.
반응속도상수-온도 자료로부터 활성화에너지를 계산하게 될 것이다.

이론
이온반응은 속도가 매우 빠르기 때문에 보통 속도상수 측정에 적합하지 못하다. 반면 많은 유기반응들은 실온에서 너무 느리게진행하므로 역시 반응속도 측정에 부적당하다. 이실험에서는 식초산 메틸의 수소이온 촉매하의 가수분해반응을 택하였다.
CH3COOCH3+H2O → CH3COOH+CH3OH

이 실험은 1차 반응이며, 속도상수가 온도에 어떤 영향을 미치는지를 알아보는 식이므로 이론으로 1차반응에 대한 내용과 아레니우스식에 대한 내용을 담으려 한다.

1. 아레니우식에 자연대수를 취하여 활성화 에너지를 구하는 식을 유도한다.
<-----아레니우스식 .................




토의사항
이번 실험역시 우리조가 이전에 실험했던 아세톤의 브롬화반응과 마찬가지로 반응 속도론에 관한 내용이다. 그 시점 우리 조는 브롬의 0차 반응을 확인하는데 주된 목적이 있었지만 이 실험은 식초산 메틸의 가수분해 반응의 온도에 따른 속도상수의 변화를 살피고 그 활성화에너지를 계산하는 것이 주된 목적이다.
이론에서 활성화 에너지는 지난 실험에서 조사한 것이므로 제외시켰고, 우리는 1차반 응과 우리가 실험한 반응에서 반응속도가 온도에 어떻게 영향을 받는가의 이론을 조사하여 그에 맞추어 실험 환경을 조성해 주었다. (온도가 10℃ 올라갈 때마다 반응속도가 2배로 증가한다는 내용을 근거하는 이론이 있다.)
우리는 25℃실험에서 심하게 오차가 발생하였다. 그 오차의 원인을 조사해본 결과 저녁시간이 겹쳐서 실수로 그랬다는 의견이 많았지만 나의 생각에는 얼음물에 있었던 것 같다.
이 실험에서 얼음물 안에서 적정을 하는 이유는 반응이 일어나던 용액이 급격히 낮은 온도에 오면 반응이 멈춰진다. 그래서 정확하게 어느 시간까지의 반응이 일어난 용액을 적정할 수 있다.
근데 우리는 실험을 하면서 차가운 얼음물 상태를 유지하기위하여 종종 .............

참고 자료

참고문헌
* 물리화학 실험 - 탐구당
* 물리화학 - 탐구당
* 화학의 원리 - 탐구당
*태*
판매자 유형Bronze개인

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