화학실험-용액의 반응

최초 등록일
2009.11.21
최종 저작일
2009.11
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소개글

화학실험보고서입니다.^^
좋은 정보이용이였으면 좋겠네요~~^^

목차

1. 제목 : 용액의 반응
2. 목표
3. 실험원리
4. 기구 및 재료
5. 실험활동 절차, 결과 그리고 해석과 정리
[가 차시] 산성 용액과 금속의 반응
[나 차시] 대리석으로 만든 문화재나 건물이 손상되는 까닭

본문내용

1. 제목 : 용액의 반응

2. 목표
• 산성 용액과 금속이 반응할 때의 변화를 실험으로 확인할 수 있다.
• 대리석으로 만든 문화재나 건물이 부식하는 까닭을 설명할 수 있다.
• 산성비의 원인과 피해에 대하여 조사하고, 산성비의 피해를 줄이기에 참여하려는 태도를 기른다.
• 산성 용액과 염기성 용액을 적당히 섞으면 중성 용액이 됨을 안다.
• 중화 반응의 원리로, 논이나 밭에 석회를 뿌리는 까닭을 설명할 수 있다.

3. 실험원리
♧ 염산(HCl, hydrochloric acid): 염화수소 HCl의 수용액
염화수소산이라고도 한다. 동물의 위에서 분비되는 위산의 주용 성분으로, 공업적으로는 염소와 수소에서 직접
합성한 염화수소를 물에 흡수시켜 만드는데 이를 합성염산이라 한다. 또 유기화합물을 염소화할 때 부가적으로
얻는 경우도 있는데 이것은 부생 염산이라 하며, 불순물로 인해 착색되어 있다.
- 성질 : 보통 무색에 농도 35% 이상을 진함 염산이라 한다. 진한 염산은 습한 공기 중에서 두드러지게 발연하고
자극적인 냄새가 나는 용액이며, 일염기산은 전형적인 강한 산이다. 공업용 염산에는 염화철 등이 함유되어 있어
황색을 띤다. 시판되는 것은 37.2%(100g내에 있는 염화수소의 그램수)로약 12N, 비중 1.190이다. 10% 이하는
묽은 황산이라 하다. 농도 C%와 비중 d의 관계는 [C=200(d-1) ]로 표시된다. 1기압 하에서 일정한 끓는점
108.58℃를 가진다. 20.24%에서 물과 공비혼합물을 만들기 때문에, 농도에 관계없이 끊는 점은 차차 올라가며,
이 온도에서 증발분과 잔류분은 같아진다. 아연/알루미늄/주석 등 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발
생시킨다. 이온화 경향이 작은 은/수은/금/백금 등과는 반응하지 않으나, 구리/철/니켈 등과는 가역하면 녹는다.
금속의 산화물은 일반적으로 반응하여 염화물이 된다. 비금속과는 거의 작용하지 않는다.
- 용도 : 각종 시약. 또, 무기약품/염료/의약품의 제조, 녹말의 당화 등에도 사용되나 글루탐산나트륨/간장 등 아미

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없음

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