비타민C의 요오드법 적정

소개글

분석화학실험 리포트

목차

1. 실험제목
2. 실험목표
3. 실험기구 및 시약
4. 실험이론 및 원리
5. 결과
6. 고찰

본문내용

1. 실험제목 : 비타민C의 요오드법 적정

2. 실험목표 : 비타민C를 과량의 I와 반응시키고 남은 I를 표준화한 티오황산으로
역적정하는 간접 요오드법 적정을 이용하여 비타민 정에 들어있는 비타민
C의 정량을 분석한다.

3. 실험기구 및 시약 : 부피플라스크 3개, 유리막대, 뷰렛, 피펫, 가열기, 녹말지시약,
NaCO 0.05g, NaSO․5HO 8.7g, KIO 1g, KI 2g,
0.05M HSO, 비타민C 1정

4. 실험이론 및 원리
1) 산화-환원 적정 : 산화제(환원제) 표준용액으로 시료물질을 산화(환원)하는데 이 때
소모된 산화제(환원제)의 양을 측정하여 시료물질 중의 산화물(환원물)
을 정량하는 방법

2) 요오드적정법 : 요오드적정법에서 반응의 종말점은 요오드의 퇴색으로도 알 수 있으나
녹말지시약을 쓰면 더 명확하다.
* 직접요오드적정법 : 요오드가 그 자체보다 낮은 산화전위물질에 대해서 산화제로 작용
하므로 환원제 분석물질을 요오드로 직접 적정하여 요오드 이온을
생성한다.
* 간접요오드적정법 : 요오드보다 높은 산화전위를 갖는 물질 KI와 같은 요오드화합물이
환원제로 작용하므로 산화제 분석물에 과량의 I를 가하여 생성되는
I 또는 I를 NaSO로 적정하면 최적의 물질을 구할 수 있다.

3) 비타민C와 I의 반응 :
* 비타민C가 요오드분자와 반응할 때 자신은 산화되고 요오드 분자를 환원시킨다.
* 환원된 요오드분자는 녹말과 반응하지 않는다.
* 모든 비타민C가 산화되면 가해진 요오드용액은 녹말과 반응하여 색을 나타낸다.

4) I 표준용액 : 약간 과량의 KI에 일정량의 순수한 KIO을 가한 후, 과량의 센 산을
가한 후, 과량의 센 산을 가하면 정량적인 역불균등화 반응으로 I를
형성한다.
IO + 8I + 6H ⇆ 3I + 3HO

참고 자료

없음