[전기야금] 분극

목차

1. 분극
2. Cathode 반응이 일어날 수 있는 조건
3. Cathode, Anode 지배
4. 갈바니 마이크로 전지(갈바니 부식)
5. 산소농도차전지(통기도차 전지)
6. 입계부식
7. 부동태

본문내용

1. 분극
분극이란 반응치제현상에 의해 생기며 전류가 흐를 때와 흐르지 않을 때의 전극전위의 차로 전기화학적 분극은 일반적으로 농도분극, 활성화분극, 저항분극이 있다. 농도분극은 전해액에서의 확산에 의해 지배되는 전기화학적 반응로서 전극표면과 전해액 내부의 농도차에 의하거나 환원속도가 빠른 경우에 발생하며 구리정련의 예를 들어보면 음극에서는 구리가 침전되어 구리의 농도가 낮아지며, 양극에서는 구리가 용해되어 용액 내부보다 농도가 높아지게 된다. 전기분해가 일어나지 않을 때는 양극에 대해 E0=E0+0.059/2 log C0이고 전기분해가 일어날 때는 Ei=E10+0.059/2 log Ce로 음극에서는 Ce<C0이고 양극에서는 Ce>C0이 농도분극은 온다가 증가하면 확산속도가 증가하므로 서서히 감소하고, 또 교반에 의해서 확산층 δ가 적게되어 한계전류밀도가 증가하여 농도분극은 감소하게 된다.

참고자료

· 분극의 정의 및 여러방법들 소개