완충용액

최초 등록일
2001.11.29
최종 저작일
2001.11
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목차

1. 정의와 의의
2. 측정원리
3.필요한 시약
4.기구 및 장비
5. 실험방법

본문내용

1. 정의와 의의
[완충용액 , 緩衝溶液 , buffer solution]
외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 영향을 받지 않고, 수소이온농도 를 일정하게 유지하려고 하는 용액.
완충액이라고도 한다. 일반적으로 약한 산과 그 염, 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액이 완충작용을 한다. 예를 들면, 약한 산으로서의 아세트산, 그 염으로서의 아세트산나트륨에 대해서 생각하면, 아세트산에 대해서는
CH3COOH CH3COO-+H+…(1)
과 같은 해리평형(解離平衡)이 성립되어, 아세트산에 비해서 아세트산이온의 농도는 매우 작다. 한편, 아세트산나트륨은
CH3COONa → CH3COO-+Na+…(2)
과 같이 대부분이 해리하므로, 용액 속의 아세트산이온의 농도는 아세트산나트륨의 농도에 따라 결정된다.
이 용액에 외부에서 수소이온 H+이 가해지면(산을 가하면), (2)식에서 생긴 대량의 CH3COO-과 반응하여 (1)식의 평형에 의해서 오른쪽에서 왼쪽으로 나아가고, 가해진 H+ 은 아세트산이 되어 제거되므로, 용액의 수소이온농도는 거의 변하지 않는다. 또 수산이온 OH-이 가해지면(염기를 가하면) 용액속의 H+은 중화되어 제거되지만, (1)식의 평형은 왼 쪽에서 오른쪽으로 진행하여 다시 H+을 생성하여용액의 수소이온농도를 거의 일정하게 유 지하게 된다. 이와 같은 작용을 완충작용이라 하며, 화학반응은 물론 생체 내에서도 중요한 구실을 한다. 이상의 혼합용액을 와르포르의 완충용액이라고 하는데, 이 밖에 필요로 하는 pH와 사용하는 시약에 따라 세렌센 ·코르토프 ·매킬베인 ·미하에리스 ·브리튼-로빈슨 등의 완충용액이 있다.

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