헤스의 법칙

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2001.09.19
최종 저작일
2001.09
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목차

1.introduction - 개요, 실험순서, 재료,
2.data & result
3.discussion
4.reference

본문내용

** 반응 엔탈피화학 변화가 일어나는 과정에서는 항상 열(에너지)의 출입이 뒤따르게 된다. 이러한 에너지의 출입은 화학 물질 내부에 있는 화학 에너지가 반응이 일어나는 동안에 열(or 빛)의 에너지의 형태를 띠고서 방출되는 것이다. 즉, 이 에너지는 반응물의 내부에 있던 에너지인 것이다. 그러므로 반응 전후의 반응물과 생성물의 화학적 포텐셜 에너지는 다른 것이다. 이러한 화학적 포텐셜 에너지의 차이, 즉 반응시에 외부로 방출,또는 외부에서 흡입된 에너지의 양을 반응 엔탈피라고 한다.
다단계 반응의 경우 그 반응 경로는 여러 가지 형태로 생각될 수 있다. 그런데 최종적인 반응 엔탈피의 크기는 그러한 반응 경로에 상관이 없이 오직 초기 반응물과 최종 생성물에 의해서만 결정된다. 이것이 바로 헤스의 법칙이다.( 이것은 열역학 0(제로)법칙과도 일맥 상통하는 면이 있다.) 헤스의 법칙은 반응 엔탈피가 상태 함수이기 때문에 성립될 수 있는 법칙이다. 이 법칙을 이용하면 우리는 이미 알고 있는 여러 가지 반응의 반응 엔탈피를 통해서 우리가 알고자 하는 어떤 반응의 미지의 반응 엔탈피를 구할 수 있을 것이다.
이번 실험에서는 이러한 헤스의 법칙을 실험적으로 검증해 보기로 했다. 이번 실험에서 이용된 반응은 산과 염기의 중화 반응이다.

참고 자료

1> http://sciencenote.com/chemistry/che323.htm
2> Chemistry (principles and reactions) ,4/ed., Masterton & Hurley, Harcourt college Pub.,2001, pp.226-228
3> http://ecl.dongguk.ac.kr/~joonwoo/lecture/99-1/Hess.html

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