[실험레포트] 금속의 활동도 서열 결정 결과레포트

소개글

"[실험레포트] 금속의 활동도 서열 결정 결과레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험이론

4. 실험방법

5. 기구 및 시약

6. 참고문헌

7. 실험결과
I. 반응표를 작성하시오.(반응이 일어난 곳에 체크)
II. FeCl3 용액과 SnCl2 용액의 반응식과 용액의 색을 쓰시오.
III. KMnO4 용액에 (H2SO4 용액+ FeSO4 용액)을 넣었을 때의 반응식과 관찰된 색 변화를 쓰시오.

8. 관찰 및 결과분석
I. 실험 I의 화학 반응식을 모두 쓰시오.(각 반응에서 산화, 환원을 표시하시오)
II. 실험 I에서의 결과를 토대로 금속의 상대적 산화 용이성의 크기를 나열하라
III. 실험 II와 III의 화학 반응식을 쓰시오(각 반응에서 산화, 환원을 표시하시오).

본문내용

1. 실험제목
금속의 활동도 서열 결정
2. 실험목적
금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다.
3. 실험이론
산화: 원래는 산소와 화합하는 반응 혹은 수소를 상실하는 반응을 산화라고 하였으나 현재는 그러한 것을 포함하여 널리 화학종이 전자를 상실하여 구성하는 원자의 산화수가 높아지는 것을 말한다. 예를 들면 CH3CHO＋1/2O2→CH3COOH에서는 CH3CHO가 산화된 것이고 2 KCl＋F2→2 KF＋Cl2에서는 Cl－가 산화되어 있다.

환원: 어떤 물질이 산소를 잃어버리거나 수소를 얻는 것 또는 원소와 이온이 전자를 받아들여 +원자가를 빼거나 또는 -원자가를 늘리는 것을 말한다. 다음에 나타나는 반응은 환원의 예이다. CuO+H2→ Cu+H2O, Cl2+H2→ 2HCl
산화제와 환원제: 산화 환원 반응에서 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질을 산화제라고 하며, 반대로 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질을 환원제라고 한다. 대표적인 산화제와 환원제에는 다음과 같은 것들이 있다.
금속의 활동도 서열(금속의 반응성): 화학적으로 금속성(金屬性)이란 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질을 말한다. 주기율표에서 왼쪽으로 갈수록, 아래쪽으로 갈수록 금속성이 증가하는 경향을 가진다. 금속성이 크다는 뜻은 원자가 전자를 쉽게 잃고 양이온으로 잘된다는 의미로, 주로 수용액이나 단순치환반응, 광석으로부터 제련하는 법 등과 관련이 있다. 일부 주요 금속의 상대적인 금속성은 금속의 반응성으로 비교하여 반응을 판단한다. 금속의 반응성이 크다는 것은 또한 부식 및 변색되거나 산화되기도 쉽다는 것을 의미하기도 한다. 다른 물질(화합물)로부터 분리하는 데 많은 에너지가 소모된다는 것을 의미하기도 하며, 환원성이 높아 강한 환원제로 작용할 수 있다는 것을 뜻한다.

참고 자료

화학용어사전편찬회 / 화학용어사전/ 일진사/ 2017