[화학실험2] 산화환원 적정 비타민 C의 정량 개별보고서

소개글

"[화학실험2] 산화환원 적정 비타민 C의 정량 개별보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적1

2. 이론1

3. 실험
3.1 기구 및 시약5
3.2 실험방법6

4. 결과 및 고찰
4.1 data sheet6
4.2 실험결과7
4.3 고찰7

5. 참고문헌8

본문내용

1. 실험목적
산화제나 환원제는 같은 당량끼리 반응이 완결되므로 산화-환원 반응을 이용하여 산화제나 환원제의 양을 결정할 수 있다. 이 실험에서는 산화-환원 적정을 통하여 비타민 C를 정량함으로써 산화-환원 반응의 원리와 응용을 이해한다.

2. 이 론
[1]인간 문명의 발달은 산화․환원 반응과 함께 시작하고 발달 해 왔다고 해도 과언이 아니다. 부싯돌을 이용해 불을 지피던 원시인들은 연소라는 산화반응을 현상적으로 받아들였고, 청동 기 시대의 구리와 철기시대의 철을 제련하는 환원기술은 과학 발달사에 하나의 획을 그었다고 할 수 있다. 요리를 하기 위해 가스레인지의 불을 켜는 것, 상처 난 곳에 과산화수소로 소독을 하는 것, 거리를 걸으며 노래를 듣기 위해 사용하는 휴대용 음 향기기의 화학 전지, 노화 방지를 위해 복용하는 건강식품 등 현대 생활의 대부분이 산화․환원반응과 밀접한 관련을 가지고 있다.
산화-환원(oxidation-reduction or redox)반응은 전자 이동 반응이다. 화석 연료의 연소로부터 가정용 표백제 까지 산화-환원 반응은 우리의 일상생활과 밀접한 관련이 있다. 산화 반응은 전자의 손실이 수반되는 반쪽 반응이다. 화학자들은 원래 ‘산화‘를 특정 원소가 산소와 결합하는 의미로 사용했으나 지금은 산소가 관여하지 않는 반응도 포함하는 넓은 의미를 가지고 있다. 전자를 얻는 환원 반응도 반쪽 반응이다.
산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에 전자를 주면서 자신은 산화되는 물질이다. 산화-환원 적정은 이러한 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료 물질을 완전히 이러한 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료 물질을 완전히 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료 물질을 정량하는 부피분석법이다. 산화-환원 적정에 이용할 수 있는 산화제 표준물질은 여러 가지가 있으나 일반적으로 아이오딘산 칼륨과 과망간산칼슘이 널리 쓰인다.

참고 자료

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