숭실대학교 화학1및실험 중화열의 측정 예비보고서 A+

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 이론
5. 실험방법
6. 주의 및 참고사항
7. 참고문헌

본문내용

1. 엔탈피
엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나로 쉽게 말해서 일을 할 수 있는 능력을 말한다. 즉, 계의 에너지양을 의미한다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력을 P, 부피가 V일 때, 그 상태의 열 함량 H는 H=U+PV로 표시된다. 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 열 함량 변화의 합은 같다. 이것이 헤스의 법칙이다. 화학 반응에서는 일반적으로 반응열을 사용하여 표시하며, 이번 실험에서도 반응열을 비교함으로 엔탈피의 변화를 살펴본다.
*엔탈피의 변화(∆H)는 화학 반응이 일어날 때 열이 방출되거나 흡수되는 것은 생성물과 반응물의 차이 때문이다. 즉, 엔탈피 변화(∆H) = 생성물의 엔탈피 – 반응물의 엔탈피

2. 열용량
어떤 물질의 온도를 1℃ 또는 1K 높이는 데 필요한 열량으로 열을 가하거나 빼앗을 때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값이다. 단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다. 열용량의 단위는 cal/℃ 또는 J/K를 사용한다.

참고 자료

표준일반화학실험/7판/대한화학회/천문각/2011.02.28./page.121-127