PEET MEET DEET 일반화학 암기노트

소개글

합격생의 따끈따끈한 자료입니다.

의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다.
저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.

꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고

그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.

문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.

공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.

스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.

목차

없음

본문내용

- 한계시약⋆: 반응물 중 몰 수(n)가 적어 전체 반응의
몰수 변화를 결정하는 것. 질량 (w)과는 상관 없음
ex. 2A + B -> 3C에서 A가 1몰, B가 0.7몰 존재 한다
면 A가 한계시약. A 1몰, B 0.5몰 반응->C 1.5몰 생성
ü 유효숫자
ㆍ덧셈, 뺄셈: 유효숫자 개수 많은 쪽 따라
ㆍ곱셈, 나눗셈: 유효숫자 개수 적은 쪽 따라
ex. 21.2530/1.1=19.3209 Ans: 19
ü 질량백분율 - 실험식 변환
ㆍ질량백분율(wt.%) -> 실험식: %를 떼고 g을 붙여 질량
(w)으로 간주한 후 몰수(n)로 환산하여 몰수 비(=계수 비)
구함

<중 략>

ü 계수 =반응차수 인 경우 (m, n 구할 필요 없음)
1. 평형반응일 때
2. 전체 반응中 단일단계반응의 경우 (매커니즘 일부)
3. 전체 반응이 하나의 단일단계반응일 때
ex. 단일단계반응인 A->B, A->C의 반응속도상수가 각각
k1, k2일 때, 전체 반응속도는? (P`11)
a. 전체속도 =A의 속도 =(k1+k2)[A]
ü 속도상수(k)의 단위: v의 단위가 M/s 이므로 k의 단위
는 ?? ? : 1/s, ?? ??? ?: 1/M․s, ?? ??? ?? : 1/MM․s
ü 반응차수 m, n 구하기
ㆍ초기 농도 [A], [B] 중 하나를 고정하고 나머지 농도를
2배 했을 때, 2배가 되면 1차, 4배가 되면 2차

<중 략>

w 이성질체
┏ 구조 이성질체: 연결순서가 다름
┗ 입체 이성질체: 연결순서 동일, 3차원적 배열만 다름
┏ 기하 이성질체 =부분입체 이성질체 RR vs RS
입체적 위치가 달라야 한다
┗ 광학 이성질체 =거울상 이성질체 ex. R과S
- 기하 이성질체 수 + 광학 이성질체 쌍의 수 =총 입체
이성질체 수
ex. 총 이성질체 수가 1개이다 =자기 혼자 존재, 기하
이성질체 수 1개 =기하 이성질체 존재 X, 광학 이성질체
쌍 1개 존재 =이성질체 1개 존재

참고 자료

없음