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천연지시약 제조와 메틸오렌지 합성2025.11.151. 산과 염기의 정의 산과 염기는 여러 이론으로 정의된다. 아레니우스 이론에서 산은 수용액에서 수소 이온을 내놓는 물질이고 염기는 수산화 이온을 내놓는 물질이다. 브뢴스테드-로리 이론에서는 산이 수소 이온을 내놓고 염기가 수소 이온을 받아들이는 물질로 정의되며, 수용액이 아닌 경우도 설명할 수 있다. 루이스 이론에서는 산이 비공유 전자쌍을 받는 물질이고 염기가 비공유 전자쌍을 내놓는 물질로 가장 폭넓게 적용된다. 2. 아레니우스의 산과 염기 아레니우스 이론에 따르면 산은 수용액에서 수소 이온(H⁺)을 내놓는 물질이며, 수소 이온은...2025.11.15
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물질의 pH 측정 실험 예비 보고서2025.11.161. 산과 염기의 정의 및 특성 산은 물에 녹으면 수소 이온(H⁺)을 내놓는 물질로 신맛이 나며 푸른 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다. 염기는 물에 녹으면 수산화 이온(OH⁻)을 내놓는 물질로 쓴맛이 나며 미끌거리는 특징을 가지고 있고 붉은 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다. 이러한 산과 염기의 성질은 용액의 산도를 판단하는 기본이 된다. 2. pH와 수소 이온 농도 pH는 용액의 수소 이온 지수로서 용액의 산도를 가늠하는 척도이다. 산성 용액에서는 pH가 7 이하이고, 중성 용액에서는 pH가 7이며, 염기성 용액에서는 pH가 7 ...2025.11.16
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물질의 pH 측정 실험 결과 보고서2025.11.161. pH 측정 방법 pH 측정은 pH 미터, pH 시험지, 자연 지시약 등 세 가지 방법으로 수행할 수 있다. pH 미터는 정확한 수치를 제공하며, pH 시험지는 색변화로 pH 범위를 판단한다. 양배추 지시약은 산성에서 빨간색, 중성에서 보라색, 염기성에서 초록색을 띤다. 세 가지 방법의 결과를 종합하여 물질의 산성, 중성, 염기성 여부를 판단할 수 있다. 2. 자연 지시약 양배추, 포도즙 등 안토시아닌이 포함된 과일이나 채소를 자연 지시약으로 사용할 수 있다. 안토시아닌은 산성과 염기성 환경에서 서로 다른 색으로 변한다. 예를 ...2025.11.16
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분석화학실험 실험 6 EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정 예비2025.05.091. EDTA 적정법 EDTA를 이용한 다양한 적정법을 통하여 주기율표 상의 대부분의 원소를 분석할 수 있다. 직접적정법, 역적정법, 치환적정법, 간접적정법 등 다양한 적정법의 특징을 설명하였다. 2. 물의 경도 물 속의 모든 알칼리 토금속 이온의 전체 농도를 물 1 L당 들어 있는 CaCO3의 양으로 환산하여 mg/L 또는 ppm 단위로 표현하는 물의 경도에 대해 설명하였다. 경도가 낮은 연수와 경도가 높은 경수의 용도가 다르기 때문에 물의 경도를 조사해야 하는 이유를 제시하였다. 3. NN 지시약과 Erichrome Black ...2025.05.09
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8주차 EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 농도 결정 결과레포트2025.01.241. EDTA 적정법 EDTA는 다양한 금속 이온과 결합하여 안정한 착물을 형성하는 킬레이트제이다. EDTA 적정법은 직접 적정, 역 적정, 치환 적정, 간접 적정 등 다양한 방법으로 금속 이온을 분석할 수 있다. 이 실험에서는 EDTA 적정법을 이용하여 수돗물 또는 지하수 속의 Ca2+와 Mg2+ 농도를 측정하였다. 2. 물의 경도 물의 경도는 물 속에 녹아 있는 알칼리 토금속 이온, 특히 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 나타내는 지표이다. 경도는 일반적으로 물 1리터당 CaCO3의 양(mg/L 또는 ppm)으로 표현된다. 이 ...2025.01.24
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중화적정2025.05.071. 수소이온농도 수소이온농도란 산성도, 즉 산성이나 염기성의 척도가 되는 수소이온(H+)이 얼마나 존재하는지를 나타내는 수소 이온 농도 지수이다. 수소 이온 농도는 표기를 편하게 하기 위해 수소 이온의 농도의 수치에 상용로그를 취한 뒤 -1을 곱한 값을 수소이온농도지수(pH)라고 한다. 2. pH pH는 수소이온농도를 나타내는 지수로, 수소이온의 농도가 높을수록 pH가 낮아지고 수소이온의 농도가 낮을수록 pH가 높아진다. 강산은 pH가 낮고 강염기는 pH가 높다. 3. 지시약 지시약은 용액의 pH에 따라 색이 변하는 물질로, 중화...2025.05.07
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침전적정(Precipitation Titration)의 원리와 방법2025.11.141. 적정(Titration)의 기본 원리 적정은 부피 분석의 한 종류로, 뷰렛에 적정 시약(titrant)을 넣고 분석 물질에 반응이 완결될 때까지 조금씩 첨가하는 실험 방법이다. 사용한 적정 시약의 양을 통해 분석 물질의 양을 계산할 수 있다. 적정을 위해서는 반응의 평형 상수가 커야 하고, 적정 시약과 분석 물질이 빠르게 반응해야 한다. 산-염기 반응, 산화-환원 반응 등에서 주로 이용된다. 2. 침전적정의 지시약 방법 침전적정에서 Mohr method와 Fajans method는 indicator를 이용하는 방법이다. 지시약...2025.11.14
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HCl-NaOH 제조표준화 및 적정 발표자료2025.01.271. 표준용액 제조 및 표준화 적정법 이 발표자료는 표준용액을 제조하는 과정을 이해하고, 표준화 적정법을 통해 정확한 농도를 알아내는 것을 목적으로 합니다. 표준용액은 적정에 사용되는 농도가 정확히 알려진 용액이며, 표준화는 이러한 표준용액을 만드는 과정을 의미합니다. 1차 표준물질의 조건과 바탕 적정을 하는 이유 등 표준화 과정에 대한 이론적 배경이 설명되어 있습니다. 2. HCl 용액의 표준화 HCl 용액의 표준화 방법이 설명되어 있습니다. Na2CO3와의 반응을 통해 HCl 용액의 농도를 정확히 측정할 수 있습니다. 실험 계산...2025.01.27
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K2Cr2O7 용량법을 이용한 적정실험2025.05.141. 산화-환원 적정법 산화-환원반응에 의거하여 행하여지는 적정을 말한다. 표준액에 산화제의 용액을 사용하여 시료를 산화하는 것을 산화적정, 환원제의 용액을 사용하여 환원하는 것을 환원적정이라 한다. 적정의 종점판정에는 과잉의 표준액이 나타내는 색이나 산화-환원지시약 등의 변색이 이용되는 수가 있지만, 전위차 적정에 의하는 것이 일반적이다. 2. 당량 일반적으로 화학반응에서 화학양론적으로 각 원소나 화합물에 할당된 일정한 물질량이다. 화학반응의 성질에 따라 결정된다. 또한 열의 일당량과 같이 물리적으로 에너지의 변화량을 가리키는 경...2025.05.14
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산,알칼리 표준용액의 조제 레포트2025.01.021. 표준용액 표준용액은 적정(滴定)에 사용되는 용액으로, 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 표준용액은 순물질(純物質)의 일정량을 일정부피의 용매에 녹이는 것만으로 표준용액이 되는 것과, 대략의 농도를 갖는 용액을 만든 다음에 표준용액으로 그 농도를 정확하게 측정하는 것이 있다. 이러한 조작을 표정(標定, standardization)이라고 한다. 2. 지시약 화학적 변화가 일어나는 과정을 명확하게 관찰하도록 넣어주는 물질을 말한다. 관찰할 수 있는...2025.01.02
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