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요오드의 흡광도 스펙트럼 측정 및 분석2025.01.181. UV-VIS 분광광도법 UV-VIS 분광광도법을 이해하고, 요오드의 기체상태와 액체상태의 UV-VIS 스펙트럼을 측정하여 두 스펙트럼의 차이를 분석하였다. 액체상태와 기체상태 각각 최대흡수파장은 497.5 nm, 531.66 nm로 다르게 나타났으며, 기체상태일 때가 액체상태일 때보다 red-shift한 흡광도 그래프를 보여주었다. 이는 요오드 분자 간의 상호작용이 UV-VIS 흡수 스펙트럼에 영향을 미친 것으로 판단된다. 2. 요오드의 광학적 특성 요오드는 푸르스름한 광택 있는 고체이며 자극적인 특유의 냄새가 난다. 녹는점은...2025.01.18
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금오공대 신소재 재료열역학 중간기말 내용정리2025.01.271. 열역학 열역학은 열과 일에 대해 다루는 학문으로, 에너지와 일의 상관성을 기초로 계의 평형 상태에 영향을 미치는 변수를 이해하는 학문입니다. 열역학 제1법칙은 에너지 보존의 법칙으로, 고립계의 내부 에너지는 일정하며 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환되어도 전환 전후의 에너지 총합은 변하지 않습니다. 열역학 제2법칙은 자발적 과정에서 엔트로피가 증가한다는 법칙으로, 비가역과정에서는 에너지 손실이 발생합니다. 2. 이상기체 이상기체는 분자 간 인력과 반발력이 작용하지 않고 완전 탄성체인 기체를 말합니다. 이상기체의 내부 에너...2025.01.27
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[A+ 결과보고서] 2성분계 단순 증류 실험2025.01.241. 증류 증류는 액체 혼합물에서 상대 휘발도의 차이를 이용하여 각 성분 물질을 분리하는 방법으로, 화학 반응 없이 물리적인 분리를 행하는 것을 말한다. 단순증류는 비휘발성 물질과 휘발성 물질로 구성된 혼합액체를 증류관에 넣고 가열, 기화시킨 후 발생된 증기를 모두 응축, 냉각시켜 얻는 가장 단순한 증류법이다. 2. 돌턴의 법칙 돌턴의 부분압력법칙에 따르면 혼합기체의 압력은 각 성분기체의 부분압력을 모두 더한 것과 같다. 이 법칙과 라울의 법칙을 이용하여 2성분계에서 성분의 기체 상 몰분율과 증기압의 관계를 나타낼 수 있다. 3. ...2025.01.24
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분자량 측정 - Victor Meyer법을 이용한 dichloromethane의 분자량 측정2025.01.281. 분자량 측정 실험을 통해 이상기체 방정식을 이용하여 dichloromethane의 분자량을 측정하는 방법을 공부하였습니다. 실험 과정에서 유리구 깨짐, 온도 측정 실수 등의 문제가 발생하여 정확한 분자량 측정에 어려움이 있었지만, 이를 통해 실험 진행 시 유의사항을 숙지하고 집중하는 것이 중요함을 배웠습니다. 2. 이상기체 상태방정식 이상기체 상태방정식 PV=nRT를 이용하여 dichloromethane의 분자량을 계산하였습니다. 이 방정식은 기체의 압력, 부피, 온도, 몰 수 간의 관계를 나타내며, 실험에서 측정한 값들을 대...2025.01.28
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수소의 발견과 이해2025.04.301. 수소의 발견과 특성 이 실험은 전기분해를 통해 수소 기체를 발생시키고 그 특성을 확인하는 실험이다. 수소 기체는 폭발성이 있는 특징을 가지고 있으며, 실험에서 이를 확인하였다. 또한 수소와 산소 기체의 발생 비율이 이론적인 2:1 비율로 나타났음을 확인하였다. 이를 통해 물이 수소와 산소로 이루어진 화합물이라는 사실을 밝혀낸 중요한 실험이라고 할 수 있다. 2. 금속의 몰질량 결정 두 번째 실험에서는 금속과 산의 반응을 이용하여 금속의 몰질량을 결정하는 실험을 진행하였다. 금속이 산화되면서 수소 기체가 발생하는데, 이때 발생한...2025.04.30
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고등학교 화학2 교수학습계획 및 평가계획서 예시2025.01.151. 기체 기체의 온도, 압력, 부피, 몰수 사이의 관계를 설명할 수 있고, 이상 기체 방정식을 활용하여 기체의 분자량을 구할 수 있으며, 혼합 기체에서 몰 분율을 이용하여 분압의 의미를 설명할 수 있다. 2. 분자 간 상호 작용 분자 간 상호 작용을 이해하고, 분자 간 상호 작용의 크기와 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. 3. 액체 물의 밀도, 열용량, 표면 장력 등의 성질을 수소 결합으로 설명할 수 있고, 액체의 증기압과 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. 4. 고체 고체를 화학 결합의 종류에 따라 분류하고, 간단한 결정 구조를 ...2025.01.15
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분자량 측정 실험 결과 보고서2025.01.131. 분자량 측정 이 보고서는 기체 분자의 분자량을 측정하는 실험에 대해 설명합니다. 실험에서는 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 에틸아세테이트 기체의 몰질량과 분자량을 계산하였습니다. 실험 결과, 실제 분자량과 약 40%의 오차가 있었는데, 이는 실험 과정에서의 정밀성 부족, 기압 측정 오류, 시료의 순도 문제 등이 원인으로 분석되었습니다. 1. 분자량 측정 분자량 측정은 화학 및 생물학 분야에서 매우 중요한 기술입니다. 분자량은 화합물의 구조와 특성을 이해하는 데 필수적이며, 다양한 응용 분야에서 활용됩니다. 예를 들어 의약품 ...2025.01.13
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물의 구조2025.01.281. 물 분자의 구조 물 분자는 산소 원자 1개와 수소 원자 2개가 공유 결합하여 이루어진 굽은형 구조입니다. 물 분자는 전기적으로 중성이지만 산소 원자가 수소 원자보다 공유 전자쌍을 더 많이 끌어당기기 때문에 부분적으로 산소 원자는 음전하, 수소 원자는 양전하를 띠게 됩니다. 물의 결합각은 104.5도로 비공유 전자쌍들 간의 각도와 비슷합니다. 2. 물의 상태에 따른 구조 기체 상태의 수증기에서는 독립된 H2O 분자가 존재하며 이등변삼각형 구조를 가집니다. 고체 상태인 얼음에서는 수소 결합으로 인해 육각기둥 구조의 인규석형 구조를...2025.01.28
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GC를 이용한 방향족 화합물 분리 및 정량 예비2025.05.091. 크로마토그래피 크로마토그래피는 혼합물을 분리하는 물리적인 분석 방법으로, 이동상과 고정상 내에서 물질들의 이동 속도 차이가 혼합물 분리의 기본 원리가 된다. 기체 크로마토그래피(GC)는 고정상과 이동상 사이에서 혼합물의 성분들이 분배, 흡착되는 정도가 다른 성질을 이용하여 각각의 성분을 분리하는 기술이다. 2. 기체 크로마토그래피 구성 요소 기체 크로마토그래피의 주요 구성 요소는 carrier gas, injector, column, detector, data system이다. carrier gas는 비활성 기체이면서 건조한 ...2025.05.09
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기체-액체 평형 실험 예비보고서2025.05.011. 라울의 법칙 라울의 법칙은 비휘발성, 비전해질 물질의 용액에서 용액 속 특정 성분의 증기압이 액체 상에서 그 성분의 몰분율에 비례한다는 법칙이다. 이는 분자 A와 B의 이성분 혼합 용액을 생각했을 때 A-A, A-B, B-B의 작용이 모두 다 같은 세기여야 한다는 것을 의미한다. 성분의 구조가 비슷한 용액들은 라울의 법칙을 대단히 잘 따르며, 0≤x_i≤1 영역에 걸쳐서 각 성분에 라울의 법칙을 적용할 수 있는 혼합 용액을 이상 용액(ideal solution)이라고 한다. 2. 헨리의 법칙 헨리의 법칙은 농도가 낮은 실제 용...2025.05.01
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