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일반화학실험2 레포트-르샤틀리에의 원리, 평형상수의 결정(A+족보)2025.05.141. 화학평형 화학평형반응물에서 생성물이 만들어지는 화학반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보인다. 이를 평형상태라고 한다. 평형상태는 반응물과 생성물의 농도가 시간이 지나도 줄어들거나 생성되지 않고 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 이러한 평형 상태를 동적 평형이라고도 한다. 2. 평형상수 평형상수는 상대적인 양의 비로 온도에 따라 달라지지만 반응물의 초기 농도에 따라 달라지지는 않는다. 평형상수를 구할 때에는 1M이 표준상태이며, 기체로 평형상수를 구할 경우에는 표준상태가 1기압이다. 3. 르 샤틀리에의 ...2025.05.14
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2022년 전남대학교 일반물리실험1 실험 3. 힘의 평형 결과보고서 [A+]2025.05.021. 힘의 평형 이번 실험을 통해서 힘과 각도 사이의 관계성을 파악할 수 있었다. 그리고 힘의 방향성에 따라 각도를 조절하여 힘의 평행을 이룰 수 있도록 직접 진행하면서 좀 더 관계성에 대해 이해하는데 도움이 되었다. 각도와 무게가 같은 상태에서 힘을 구해보기도 하였고, 각도와 무게 모두 다를 때 평행을 이루기 위한 힘을 구해보았다. 그리고 직접 측정한 결과 값들과 실제로 측정되어야하는 결과 값들이 유사하다는 것을 볼 수 있었다. 2. 힘의 크기 측정 실험 결과 값과 이론상 결과 값 간의 오차가 발생한 이유는 각도를 잴 때 사람이 ...2025.05.02
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인산 적정과 완충용액2025.01.021. pH 개념 및 측정 이번 실험의 목표는 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 것입니다. pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도로, 용액의 산성도를 나타냅니다. 이번 실험에서는 pH 측정을 통해 용액의 산성도를 확인하고 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 확인할 수 있습니다. 2. 완충용액 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온의 농도를 일정하게 유지하는 용액입니다. 일반적으로 약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 ...2025.01.02
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분석화학개론 요점정리2025.11.121. 분석화학의 정의 및 분류 분석화학은 물질의 화학적 조성과 각 성분의 존재량을 알아보는 학문이다. 정성분석은 물질의 종류를 밝혀내고, 정량분석은 각 성분의 존재량을 결정한다. 분석방법은 화학적 분석법과 물리적 분석법으로 구분되며, 중량분석법과 용량분석법, 분석규모에 따른 분류, 분석대상에 따른 분류 등으로 나뉜다. 2. 용액과 농도 용액은 용질이 용매에 균일하게 분산된 혼합물이다. 포화용액은 더 이상 용질을 녹일 수 없는 상태이고, 과포화용액은 불안정한 상태이다. 용해도는 온도, 압력, 용매의 종류에 따라 달라진다. 농도는 퍼센...2025.11.12
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아이오딘 적정에 의한 비타민 C 분석2025.01.231. 화학 평형 화학 평형이란 정반응과 역반응의 속도가 같아져서 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태를 말한다. 따라서 모든 화학 평형은 동적 평형으로, 알짜 변화가 없어서 더 이상 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이지만 실제로는 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나고 있어 반응물과 생성물의 조성 변화가 거의 없는 상태를 의미한다. 2. 적정 적정(titration)은 분석 물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하는 부피 분석법의 일종으로, 적정 용액(titrant)를 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가하여 그 첨가된 양...2025.01.23
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고등학교 화학2 교수학습계획 및 평가계획서 예시2025.01.151. 기체 기체의 온도, 압력, 부피, 몰수 사이의 관계를 설명할 수 있고, 이상 기체 방정식을 활용하여 기체의 분자량을 구할 수 있으며, 혼합 기체에서 몰 분율을 이용하여 분압의 의미를 설명할 수 있다. 2. 분자 간 상호 작용 분자 간 상호 작용을 이해하고, 분자 간 상호 작용의 크기와 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. 3. 액체 물의 밀도, 열용량, 표면 장력 등의 성질을 수소 결합으로 설명할 수 있고, 액체의 증기압과 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. 4. 고체 고체를 화학 결합의 종류에 따라 분류하고, 간단한 결정 구조를 ...2025.01.15
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이산화탄소의 헨리상수2025.05.111. 기체의 용해 평형 기체는 본래 일부 액체에 용해될 수 있다. 용해되는 기체와 용액에서 빠져나오는 기체가 동적 평형 상태를 이룰 때까지 용해 양을 기체의 용해도라고 하는데, 이는 압력에 비례한다. 2. 헨리의 법칙 기체 압력과 녹아있는 기체의 농도 사이 관계는 헨리의 법칙으로 나타낼 수 있다. 여기에서 C는 용액 속에 용해된 기체의 농도를, P는 용액이 존재하는 공간의 압력을, KH는 헨리 상수를 말한다. 헨리 상수는 기체를 용해시키는 용액의 종류에 따라 달라지는 상수 값이다. 3. 산-염기 적정 산-염기 적정이란 산-염기 중화...2025.05.11
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금오공대 일반화학실험2 화학평형상수 보고서2025.05.071. 화학 평형 상수 이번 실험의 목표는 색을 비교하는 방법(비색볁)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 평형상수(equilibrium constant)의 개념, 비색법, 비어의 법칙(Beer's Law)이 이번 실험의 핵심 개념이다. 화학 평형 상태는 정반응 속도와 역반응 속도가 같아 동적 평형상태를 이룬 것이다. 평형상수는 화학 반응계가 열역학적 평형에 도달했을 때 계의 상태에 대한 값이다. 이 값은 화학 반응이 일어나는 방향을 알려주는 중요한 요소이다. 2. 착이온 착이온은 중심 금...2025.05.07
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이성분 용액의 온도-조성 상도표 예비2025.05.091. 몰분율 혼합물에서 특정 성분의 양을 나타내기 위하여 몰분율을 사용한다. 특정 성분의 mol수를 전체 혼합물의 mol수로 나눈 값을 몰분율이라고 한다. 각 성분의 몰분율은 항상 1보다 작으며, 모든 성분의 몰분율 합은 1이 되어야 한다. 이번 실험에서는 methanol과 cyclohexane의 이성분 액체 혼합물을 사용할 것이며, cyclohexane의 비율을 몰분율 0.30(30%)에서 0.95(95%)로 증가시키며 transition temperature(demixing temperature)를 측정하도록 한다. 2. 상(p...2025.05.09
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일반화학실험 메뉴얼 모음2025.04.271. 산화 환원 적정 산화 : 전자를 잃는 것, 환원 : 전자를 얻는 것. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. 산화 환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법이다. 종말점 결정 방법에는 지시약 사용, 지시약 미사용, 전기적인 방법 등이 있다. 대표적인 산화제로는 KMnO4와 I2가 있다. 2. 착물 생성의 평형상수 착물 생성의 평형상수(K)를 생성상수(...2025.04.27
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