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분석화학실험 산용액 제조, Na2CO3로 산용액 표준화, 염기용액 정량 결과레포트 A+2025.01.291. 산용액 제조 실험에서 0.2040g의 Na2CO3를 측정하여 100ml의 증류수로 용해하였다. 무게 측정 과정에서 바람으로 인해 정확한 양을 측정하기 어려웠으며, 실험실 내부의 에어컨과 열린 창문으로 인해 시료를 옮기는 과정에서도 소량이 소실되었을 것으로 예상된다. Na2CO3 용액은 HCl로 적정하여 파란색에서 녹색으로 변하는 점을 확인하였고, 이후 이산화탄소 제거를 위해 약 5분간 가열하였다. 2. Na2CO3로 산용액 표준화 Na2CO3 용액을 HCl로 적정하여 파란색에서 녹색으로 변하는 점을 확인하였고, 이후 이산화탄소...2025.01.29
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표준 산-염기 조제 및 표정 예비레포트2025.01.031. 표준 산-염기 용액 조제 및 표정 이 실험의 목적은 순수한 염기와 산을 사용하여 표준 산-염기 용액을 만들고 factor를 구하는 것입니다. 표준용액은 용질의 농도가 정확하게 정의된 고순도 용액으로, 주로 적정에 의한 시료의 농도를 정량분석하는 데 사용됩니다. 산 표준용액으로는 HCl, H2SO4 등이, 염기 표준용액으로는 NaOH 등이 가장 흔히 사용됩니다. 표정은 표준용액의 정확한 농도를 확인하는 과정으로, 순수한 염기성 고체를 용해시켜 조제한 표정 시약으로 수행합니다. 이를 통해 표준용액이 정확한 농도로 조제되었는지 확인...2025.01.03
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분석화학실험 산용액 제조, Na2CO3로 산용액 표준화, 염기용액 정량 예비레포트 A+2025.01.291. 일차 표준물질 일차 표준물질이란 정확한 농도를 직접법을 사용하여 표정을 진행할 때 사용되는 순수한 시약이다. 일차 표준물질을 조제할 때 사용되는 직접법이란 순도가 높은 시약의 경우 해당 무게를 측정하여 적당한 용매에 녹여 이것을 정량적으로 메스플라스크에 옮긴 후 잘 섞어 표선까지 묽혀 농도를 계산하는 것을 의미한다. 2. 산-염기 용액의 표준화 방법 산-염기 용액의 표준화 방법으로는 일차 표준물질의 일정량을 일정한 부피의 용매에 녹여서 만드는 방법과 일차 표준물질이 아닌 일정량의 물질을 일정한 부피의 용매에 녹여 용액을 제조한...2025.01.29
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+2025.01.201. 산-염기 적정 이 실험에서는 hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어 표준화하고, 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하는 방법을 다룹니다. 산과 염기의 정의, 적정의 원리, 당량점과 종말점의 개념, 표준화 방법 등이 설명되어 있습니다. 2. 지시약 적정 실험에서 용액의 산성 또는 염기성을 알아보기 위해 사용되는 지시약에 대해 설명합니다. 지시약은 용액의 pH에 따라 고유한 색을 나타내며, 적정이 완료되면 갑자기 변하는 물리적 특성을 가지고 ...2025.01.20
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일반화학실험 인산적정과 완충용액 보고서2025.01.041. pH 측정과 적정 곡선 실험을 통해 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그려서 종말점과 완충 영역을 알아보았습니다. pH는 수소이온지수로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단입니다. 적정 곡선을 그려 완충용액에 대해서도 알아보고 헨더슨 법칙을 이용해 이론적 pH를 계산하여 실험값과 비교해보았습니다. 2. 완충용액 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액입니다. 약산과 그 짝염기 혹은 약염기와 그 짝산의 혼합물이 완충작용...2025.01.04
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산염기 적정2025.11.111. 산염기 적정 산염기 적정은 화학 분석 기법으로, 알려진 농도의 산이나 염기 용액을 미지의 농도를 가진 염기나 산에 첨가하여 중화점에 도달할 때까지 진행하는 정량 분석 방법입니다. 지시약의 색 변화를 통해 종말점을 판단하며, 소비된 용액의 부피를 측정하여 미지 물질의 농도를 계산합니다. 2. 중화반응 중화반응은 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 화학반응입니다. 산염기 적정에서 중화점은 산과 염기가 완전히 반응하는 지점으로, 이때 용액의 pH는 7에 가까워집니다. 중화반응의 화학식은 H⁺ + OH⁻ → H₂O입니다. 3. ...2025.11.11
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6주차 분석화학 실험 다양성자산2025.01.241. 다양성자산 다양성자산은 한 개의 분자에서 2개 이상의 양성자가 해리되는 산을 의미하며, 해리되는 정도에 따라 강산 또는 약산으로 나뉜다. 대표적인 다양성자산인 인산(H3PO4)은 3개의 양성자를 단계적으로 해리할 수 있으며, 이에 따른 pH 변화를 이용하여 정량할 수 있다. 2. 산 해리 상수 산 해리 상수(Ka)는 산이 해리되는 정도를 나타내는 상수로, 값이 클수록 강산, 작을수록 약산을 의미한다. 다양성자산의 경우 단계적으로 해리되므로 각 단계마다 서로 다른 Ka 값을 가진다. 이를 통해 다양성자산의 특성을 이해할 수 있다...2025.01.24
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 산-염기 적정 이번 실험에서는 hydrochloric aicd(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어서 표준화하고, 표준화된 산 또는 염기를 이용하여 식초에 산이 얼마나 포함되어 있는지 결정해보았다. 또한, Na2CO3와 NaHCO3 혼합물에 녹아있는 염기의 전체 당량수를 구하고 Na2CO3와 NaHCO3의 당량수를 각각 구해보았다. 2. HCl 표준화 0.1N HCl 용액을 만들고 표준화하는 실험이었다. 이 실험에서 사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순...2025.01.20
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화실기 Exp1. The dissociation constant of Phenol Red in Phosphate 보고서2025.01.181. 분광광도법 분광광도법(spectrophotometry) 중에서도 UV/Vis 분광법은 물질에 따라 흡수하는 비의 파장과 양이 달라지는 원리를 이용해 시료 성분을 확인하고 정량하는 분석방법이며 간단한 기기와 실험에 의해서 다양한 화학적 정보를 얻을 수 있으므로 정성 및 정량적 분석에 널리 이용되고 있다. 2. 산-염기 적정 산이 염기를 완전히 중화시킬 때, 즉 당량점(equivalence point)에 도달할 때 pH는 급변하고, pH에 따라 변하는 성질(지시약의 색)의 측정을 통해 반응이 완결되었다는 것을 찾아낼 수 있다. 반...2025.01.18
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일반화학실험(2) 실험 23 비타민 C의 정량분석 결과2025.05.091. 비타민 C 정량분석 이번 실험에서는 미지 시료에 들어 있는 비타민 C의 양을 결정하는 정량분석을 실시하였다. Part 1에서는 ascorbic acid 표준용액을 아이오딘 용액으로 적정하여 아이오딘 용액의 농도를 결정하였다. Part 2에서는 비타민 C 시료 3가지(레모나산, 쏠라-씨, 내사랑유자)를 아이오딘 표준용액으로 적정하여 비타민 C의 함유량을 결정하였다. 실험에서 얻은 비타민 C 함유량과 실제 표기된 비타민 C 함유량을 비교하였을 때 오차가 발생한 요인들에 대해 분석하였다. 2. 산화-환원 반응 이번 실험에서는 asc...2025.05.09
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