소개글

올해[2007년]에 직접 실험해서 작성한 실험보고서이구요, 실험과정란에 실험한걸 직접찍은
사진도 실험순서대로 나열되어 있구요, 조교님께서 고찰부분을 중요시 생각하셔서, 길게 자세히 적혀 있답니다. 중요한건 실험결과의 오차가 생긴이유를 잘 적어놨어요. 실험목적도 지식,이해, 태도 3가지로 구분해서 제가 잘 적어놓았어요,
결과데이터 표와 그래프, 결과해석까지 다 있습니다.
다시 손볼일 없이 깔끔하게 잘 정리되어 있는 실험보고서에요,
후회없으실거에요~

목차

1. 실험제목
2. 실험일시
3. 실험목적
4. 기구 및 시약
5. 실험원리
6. 실험과정
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

◈ 실험제목
약산의 이온화 상수 결정
◈ 실험일시
2007년 5월 31일 목요일 오후 3시
◈ 실험목적
1. 이해
- 아세트산의 pH를 통하여 HO의 농도를 구해 산 해리상수(Ka)를 결정할 수 있다.
2. 기능
- 각각의 0.1M, 0.05M, 0.025M, 0.0125M CHCOOH 수용액을 제조할 수 있다.
- pH 미터기를 사용하여 각각의 0.1M, 0.05M, 0.025M, 0.0125M CHCOOH 수용액의 pH와 온도를 측정할 수 있다.
3. 태도
- 0.1M CHCOOH 수용액을 묽혀서 각각의 0.05M, 0.025M, 0.0125M CHCOOH 수용액 을 만들 때 정확하게 만들 수 있도록 세심한 주의를 기울이도록 한다.
◈ 기구 및 시약
- 기구 : pH meter, 온도계, 100㎖ 비이커 5개, 메스실린더, 20㎖ 피펫, 고무빨대
- 시약 : 0.1M CHCOOH
◈ 실험원리
1. 산과 염기의 세기
- 산 혹은 염기의 거동에서 가장 큰 차이는 산 혹은 염기가 물 속에서 내놓는 활동적인 성분(H+ 혹은 OH-)의 농도와 관련이 있다.
① 강산과 강염기 : 용액에서 100%이온으로 해리된다.
② 약한 산과 약한 염기 : 부분적으로 이온화(대체로 몰농도의 5% 미만)된다.
HA(aq) +HO(ℓ) ⇌ HO(aq) + A-(aq)
2. 약한 산
- 이온화 과정이 가역적으로 일어나기 때문에 약한 산의 부분적 이온화는 평형 상태에 도달한다. 평형에 도달한 반응에서 두 반응은 동시에 일어나고 평형에서 정반응과 역 반응은 같은 속도로 일어난다. 평형점이 이온화식의 왼쪽에 놓여 있다.
Ka(산 해리상수)는 산 강도에 대한 정량적인 값을 나타내는 좋은 방법으로 Ka값이 수록 센 산이다.

참고 자료

일반화학교재연구회, “ 화학의 기본개념”, 자유아카데미