목차

1. PH의 정의
2. pH측정범위 및 액성
3. 수소이온의 농도와 산성도
4. 수소 이온 농도
5. pH(페하) 수소이온의 농도 지수
6. ph의 측정 방법
7. 강산, 약산 그리고 전체산도
8. ph 값의 표시 및 재현성
9. 지시약
10. 지시약의 변색범위
11. 완충액 정의와 의의
11. 완충액(buffer)역할과 구성
12. 완충작용
13. 일반적으로 많이 사용하는 완충 용액들의 pKa
14. 표준 완충액의 제법
15. 해리상수
16. 아세트산의 해리상수

본문내용

9. 지시약
중화적정 실험을 통해 얻게 되는 당량점은 다소 이론적이어서 실제적 으로는 사용한 지시약이 색변화하는 점인 종말점으로 결정된다.
지시약은 그 자신이 약산 또는 약염기로서 해리된 상태와 해리되지 않은 상태의 색깔이 전혀 다르므로 가해주는 산 또는 염기에 의해 독특한 색깔을 나타낸다.

페놀프탈레인 페놀프탈레인의 짝염기
H2In(aq) → 2H+ + In2-(aq)
산을 가해주면 평형이 왼쪽으로 옮겨가며, 염기를 가해주면 오른쪽으로 옮겨간다.
지시약은 조금만 가해주어도 색깔을 띄기 때문에 용액의 pH에 영향을 주지 않는다.
해리상태( In2-)와 비해리상태(H2In)의 혼합물에서 어느 한쪽이 우세하게 보이기 위해서는 다른 쪽보다 농도가 약 10배정도 더 커야 한다.
그러므로 실제 지시약을 넣고 적정할 때는 산(혹은 염기)을 중화시키는데 필요한 앙(당량점)뿐 아니라 지시약의 형태를 바꾸는데 필요한 양의 염기(혹은 산)가 소요된다.

※ 페놀 레드 (Phenol Red)의 색 변화와 화학구조의 변화

참고 자료

생물학실험 c.3 한국생물과학협회 아카데미서적 12∼18 p
일반생물학실험서 민철기 라이프사이언스 15∼18 p