목차

1.목적
2.이론
3.실험
4.결과
5.고찰
6.참고문헌

본문내용

1. 목 적
NaOH와 초산 에틸을 회분식 반응기에서 반응하도록 하여 이 가수 분해 반응이 2차반응인지를 알아보고, 반응속도 상수 k값을 계산한다.

2. 이 론
2.1. 반응속도
단위 시간 당 생성물의 몰농도 증가 또는 단위시간 당 반응물의 몰농도의 감소이다.
만약 반응식을 라고 한다면
반응 속도는 이다.
또한 (k, m, n은 실험에 의하여 결정)로 나타낼 수 있다.
여기서 k : 반응속도상수, [A] : A의 농도, m, n : 반응차수

2.2. 0차 반응
반응속도가 반응물의 농도와 무관한 경우이다.
반응식을 라 하면, 이고,
양변을 적분하면

[A]와 t가 직선관계이고 그 기울기는 -k이다.
여기서 [A]0 : A의 초기농도

참고 자료

·물리화학실험, 이문득 저, 자유아카데미
·Chemical Reaction Engineering 2nd ed, O. Levenspiel, John Wiley and Sons
·이화학사전, 김병희 외 다수, 성문각
·http://www.encyber.com, 두산세계대백과
·일반화학1, 일반화학교재연구회, 자유아카데미
·화학공학실험 메뉴얼