소개글

세미나 자료와 논문을 토대로 작성한 산성비입니다.
내용이 자연대 수준으로 작성되었습니다.

목차

1 산성비의 정의
2 형성과정
3 영향
4 우리나라의 대책
5 국제 대책

본문내용

SO2 + OH + M -> HOSO2 + M
HOSO2 + O2 -> HO2 + SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
NO2 + OH ----> HNO3
수용액상태에서의 반응은 물방울에 의한 기체상태의 SO2 의 흡수에 의해서 시작된다. 흡수되는 SO2 의 양은 SO2 의 농도와 용액의 pH에 의존한다. 그리고 용액에서의 산화율은 H2O2 와 O3 와 같은 반응물의 농도에 의존한다. pH가 높은 경우에는 주로 O3 에 의한 산화가 일어나고 pH가 낮은 곳(pH<4)에서는 H2O2 에 의한 산화가 일어난다. 수용액상태에서의 반응은 다음과 같다.
<H2O2 에 의한 산화>
SO2(g) + H2O <--> SO2 H2O
SO2 H2O <--> H+ + HSO3-
HSO3- + H2O2 --> SO2OOH- + H2O
SO2OOH- + H+ --> H2SO4

<O3 에 의한 산화>

참고 자료

1997.11.11 환경생물학 세미나 인하대학교 생물학과 발표자료
1999,기상연구소,한반도 강수분포 및 화학 특성연구