목차

1. Arrhenius의 정의
2. Br nsted-Lowry의 정의
3. Lewis 정의
4. 용매계에 따른 정의
5. Lux-Flood 정의
6. Usanovitch 정의

본문내용

1884년 스웨덴 화학자 Arrhenius는 산과 염기의 정의를 다음과 같이 설명하였다.
Acid : 수용액에서 H+이온을 생성할 수 있는 물질
Base : 수용액에서 OH-이온을 생성할 수 있는 물질
이와 같은 견해는 화학의 이론으로서는 상당히 발전한 것이지만 세 가지 면에서 난점을 포함하고 있다.
첫째는 수용액 중에서 있어서 양성자의 본성에 관한 것이고, 둘째는 OH-이온을 생성하는 물질만 염기로 생각했다는 점, 셋째는 용매를 물로 한정했다는 점이다. 그러면 지금부터 이 난점들에 대해서 알아보자.
물이 이온성 화합물의 매우 우수한 용매라는 이유의 하나로 수용액 중에서 이온들이 물분자를 세게 끌어당김으로써 안정화된다는 해석이 일반적으로 인정되고 있다. 이 인력은 물분자중의 전하분포가 비대칭이므로 특히 강하다. 수용액 중에는 어느 이온도 수화(hydration)되거나 수 개의 물분자를 끌어당긴다. 따라서 산이 이온화할 때 "자유로운 양성자"가 생성된다는 생각은 불합리한 것이다.

참고 자료

▶ 일반화학 (2000년 탐구당)
정만태, 강영식, 이동주, 노기환
▶ 무기화학 (1996년 웅보 출판사)
도명기, 우희권, 이순원, 최문근, 최성락, 최철림
▶ 무기화학정리 (200년 경북대 출판부)
경북대학교 사범대학 화학교육과 무기화학연구실