또한 PH적정 곡선을 그리고 당량점과 종말점에서의 산의 농도를 구해 둘의 오차를 계산해보는 시간도 가졌다. 먼저 강산인 HCl과 강염기인 NaOH를 적정하는 실험을 진행하였다... ... 실험에대한 고찰이번 실험에서는 가한 염기의 부피에 따른 PH를 측정하여 산-염기의 평형을 관찰하고 미지의 산의 농도와 Pka값을 구하는 실험을 진행하였다. ... (중략)약산의 짝염기인 CH3COO-이온은 비교적 강한 염기이므로, 용매인 물과 가수분해 반응이 일어나서 OH-이온이 생성되어 당량점은 PH7이상이 된다.
당량점은 양적인 관계를 이론적으로 계산해 구한 점인 반면, 실험에서 산-염기적정이 완료됐다고 판단해 적정을 중단하는 지점이다. ... 따라서 실제 실험 결과 강산과 강염기를 적정했을 때 종말점과 당량 점이 다르게 측정되었다.당량점은 산(염기)에서 나온 몰수와 염기에서나 온 수산화이온(OH)의 몰수가 같은 점, 즉 ... 강산- 약염기의 적정에서는 H^+이온과 OH^-이온이 1:1로 만나서 pH가 물과 같은 7이 되는 지점이다.
실험결과HCI의 농도와 식초에서의 아세트산의 농도를 구하라.강산인 HCl을 강엄기인 NaOH로 적정했을 때와 약산인 CIㅓ3COOIㅓ를 강염기인 NaOH로 적정했을 때, 종말점에서의 ... 또 두 경우에 적정 곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가? ... CH3COOH의 이온화 상수(산해리상수)를 구하라.산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 pH 미터에 의한 방법(당량점)으로 구할 때의 오차를 계산하라
고찰이번실험은 산-염기적정 실험이었다. 이미 알고 있는 염기수용액을 사용하여 미지의 산 수용액의 농도를 구하고 이온화상수를 구해서 pka를 구해보았다. ... 또한 실제로 중화적정곡선을 그려보았다. 첫번째로 강염기인 NaOH(0.1M)로 미지의 농도 Hcl를 적정하였다. ... 적정할 때 실험장치가 복잡해서 어려웠고 PH미터기도 처음 사용하여 다루기가 힘들었다.
우리 조는 약산- 강염기를 택해서 진행하게 되엇다. 결과적으로는 산과 염기에 따라 적정 곡선의 모양이 서로 상이했으며 반응이 완료되는 시점의 pH도 차이가 있었다. ... 농도를 미리 숙지하고 있는 염기용액 NaOH에 강산인 HCI과 약산인 CH3COOH에 각각 첨가하고, 염기의 부피를 증가하면서 PH를 측정해 pH 적정곡선을 그려보았다. ... 고찰이번 실험은 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성되는 것을 바탕으로 실험을 진행했다.